Lý thuyết Hóa 10 bài bác 21. Bao gồm về đội halogen
I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN vào BẢNG TUẦN HOÀN
- đội halogen gồm: Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br), Iot (I), Atatin (At) (Atatin không gặp trong từ nhiên, nó được pha trộn nhân tạo trong những lò bội phản ứng phân tử nhân nên được xem như xét đa số trong nhóm các nguyên tố phóng xạ).
Bạn đang xem: Tóm tắt bài 21 hóa 10
- những nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA. Bọn chúng đứng sát cuối chu kì, tức thì trước các nguyên tố khí hiếm.
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ
- Nguyên tử các nguyên tố halogen gần như có 7e lớp không tính cùng (ns2 np5)
- Ở tâm trạng tự do, 2 nguyên tử halogen góp chung 1e với nhau tạo nên 1 link cộng hóa trị ko cực.
(X là kí hiệu chỉ những nguyên tố halogen)
⟶Công thức cấu tạo: X−X
⟶ Công thức phân tử: X2
- link trong phân tử X2 không bền lắm, dễ bị bóc thành 2 nguyên tử X.
- Trong phản bội ứng hóa học, các nguyên tử X dễ thu thêm 1e.
⟹ Tính hóa chất cơ phiên bản của các halogen là tính thoái hóa mạnh.
III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT
1. Sự thay đổi tính hóa học vật lí của các đơn chất
Từ F đến I ta thấy:
- tâm lý tập hợp: khí ⟶ lỏng ⟶ rắn.
- color sắc: đậm dần.
2. Sự đổi khác độ âm điện
- Độ âm điện kha khá lớn.
- giảm dần từ F đến I.
- Trong thích hợp chất:
+ F có độ âm điện phệ nhất nên chỉ có số oxi hóa −1.
+ những nguyên tố halogen khác, ngoài số oxi hóa −1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7.
3. Sự đổi khác tính hóa học hóa học của những đơn chất
- những đơn hóa học halogen giống nhau về đặc thù hóa học cũng tương tự thành phần cùng tính chất của những hợp chất bởi chúng chế tác thành (Do lớp e ngoài cùng có cấu hình tương từ nhau ( ns2 np5) .
- Halogen là đều phi kim điển hình. Tính oxi hóa sút dần từ Flo mang đến Iot.
- những đơn hóa học halogen oxi hóa được:
+ hầu hết các kim loại ⟶ muối halogenua.
Xem thêm: Bộ Đề Thi Văn 8 Giữa Học Kì 1 Ngữ Văn Lớp 8 Có Đáp Án Năm 2021 (10 Đề)
+ H2 ⟶hợp chất khí ko màu hiđro halogenua (khí này rã trong nước chế tạo ra dung dịch axit halogenhiđric).