Clo (Cl) là chất khí có màu tiến thưởng lục hương thơm xốc, vô cùng độc. Clo là thành phần halogen vượt trội và đặc biệt quan trọng nhất.
Bạn đang xem: Tính chất vật lí của clo
Vậy Clo (cl) có đặc điểm hóa học tập và đặc điểm vật lý như vậy nào? Điều chế Clo bằng cách nào cùng Clo có những ứng dụng gì vào thực tế, họ cùng tò mò qua nội dung bài viết dưới đây.
* tin tức tóm tắt về Clo (Cl):
Bạn sẽ xem: đặc điểm hóa học tập của Clo (Cl), bài xích tập về Clo – hóa 10 bài bác 22
Ký hiệu hóa học: ClKhối lượng nguyên tử: 35,5Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5Công thức phân tử: Cl2Khối lượng phân tử: 71
I. đặc điểm vật lý của Clo (Cl)
– Clo là chất khí độc, màu xoàn lục, hương thơm xốc, nặng rộng không khí.
– Khí clo chảy vừa cần trong nước tạo ra thành nước clo có màu kim cương nhạt. Clo chảy nhiều trong các dung môi hữu cơ.
– Trong thoải mái và tự nhiên clo bao gồm 2 đồng vị bền là 35Cl với 37Cl
– do lớp e ko kể cùng đã tất cả 7e yêu cầu clo là phi kim điển hình, dễ nhấn thêm 1e (thành Cl–) bộc lộ tính oxi hóa mạnh (chỉ hèn F và O).
– trong số hợp chất, clo thường có mức lão hóa -1; trong hợp chất với F hoặc O, clo còn có mức thoái hóa +1; +3; +5; +7. Bởi vậy trong một số trong những phản ứng, clo còn tồn tại tính khử.
1. Clo chức năng với kim loại
– Clo (Cl) bội phản ứng với hầu hết các kim thải trừ Au cùng Pt → muối halogenua. Muối bột thu được thường xuyên ứng với khoảng hóa trị cao của kim loại.
– PTPƯ tổng quát: 2M + nCl2 → 2MCln
* Ví dụ:
2. Clo phản ứng cùng với hiđro sinh sản thành hiđro clorua
Cl2 + H2
– Khí hiđro clorua HCl ko màu với dễ rã trong nước.
– Trong phản bội ứng với sắt kẽm kim loại và hiđro Clo vào vai trò hóa học oxi hóa.
3. Clo chức năng với nước
– khi tan trong nước 1 phần clo phản nghịch ứng cùng với nước chế tác thành tất cả hổn hợp 2 axit clohiđric cùng axit hypoclorơ.
Cl2 + H2O
– Trong phản bội ứng với H2O Clo vừa đóng vai trò chất khử, vừa nhập vai trò hóa học oxi hóa.
4. Clo tính năng với hỗn hợp kiềm
– Nếu hỗn hợp kiềm loãng ngoại
Cl2 + NaOH loãng, nguội → NaCl + NaClO + H2O (nước javen)
Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O
– Nếu hỗn hợp kiềm đặc nóng
3Cl2 + 6KOH
5. Clo đẩy Brom với iot khỏi muối bromua cùng iotua (không đẩy được Florua)
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
6. Clo tác dụng với các hợp chất tất cả tính khử
Cl2 + NH3 → N2 + 6HCl (phản ứng được dùng làm khử độc clo trong chống thí nghiệm)
4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4
III. Điều chế Clo
1. Điều chế Clo trong chống thí nghiệm
– sử dụng chất oxihóa mạnh mẽ như MnO2, KMnO4, KClO3 ,… tác dụng dung dịch HCl quánh hoặc muối bột Clorua
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
2. Điều chế Clo trong công nghiệp
– Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn bởi xốp với điện rất dương bằng than chì và điện rất âm làm bằng sắt.
2NaCl + 2H2O
IV. Bài xích tập về Clo (Cl)
Bài 5 trang 101 sgk hóa 10: Cân bằng những phương trình phản bội ứng thoái hóa – khử sau bằng phương thức thăng bằng electron:
a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.
b) HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O.
c) HClO3 + HCl → Cl2 + H2O.
d) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O.
Lời giải bài xích 5 trang 101 sgk hoá 10:
a)
b)
c)
d)
Bài 7 trang 101 sgk hóa 10: Cần từng nào gam KMnO4 và từng nào ml hỗn hợp axit clohiđric 1M để điều chế khí clo công dụng với sắt, tạo cho 16,25g FeCl3?
Lời giải bài bác 7 trang 101 sgk hóa 10:
– Theo bài bác ra, ta có: nFeCl3 = m/M = 16,25/162,5 = 0,1 (mol)
– Phương trình hóa học của phản bội ứng:
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3
Theo PTPƯ: nCl2 = (3/2).nFe = (3/2).0,1 = 0,15 (mol)
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Theo PTPƯ: nKMnO4 = (2/5).nCl2 = (2/5).0,15 = 0,06 (mol)
nHCl = (16/5).nCl2 = (16/5).0,15 = 0,48 (mol).
mKMnO4 cần = 0,06. 158 = 9,48 (g).
⇒ Vdd HCl = n.CM = 0,48.1 = 0,48 (lít).
Xem thêm: Kiến Thức Định Luật Viet Và Những Điều Thú Vị Bạn Cần Biết, Công Thức Viet (Vi
Hy vọng cùng với phần hệ thống lại tính hóa chất của Clo và bài bác tập ứng dụng sống trên có lợi với những em. Phần nhiều thắc mắc những em hãy nhằm lại bình luận dưới nội dung bài viết để được hỗ trợ, trường hợp thấy bài viết hay các em hãy chia sẻ, chúc các em học tập tốt.