Trong bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học, nhóm halogen là đội tập hợp đa số nguyên tố chất hóa học được áp dụng nhiều vào đời sống. Vậy Halogen là gì? Chúng bao hàm tính chất rất nổi bật nào cùng được ứng dụng như thế nào vào những lĩnh vực? hãy cùng temperocars.com lời giải những thắc mắc về Halogen qua nội dung bài viết dưới phía trên nhé!
Halogen là số đông nguyên tố thuộc đội VIIA trong bảng tuần trả hóa học, thường thì gọi là đội halogen hay các nguyên tố halogen.
Nhóm này gồm những nguyên tố hóa học như: Flo (F), Clo (Cl), Brôm (Br), Iốt (I), Astatin (At là nhân tố phóng xạ, hiếm chạm chán tự nhiên trong lớp vỏ Trái Đất), Tennessine (Ts là nguyên tố new được phạt hiện).
Lớp electron bên cạnh cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen đều sở hữu 7 electron, được tạo thành hai phân lớp (phân lớp s tất cả 2 electron, phân lớp phường có 5 electron). Do tất cả 7 electron ở lớp bên ngoài cùng, chỉ với thiếu 1 electron là đạt được được cấu hình electron bền như khí hiếm, cần ở tinh thần tự do, nhị nguyên tử halogen góp chung một song electron để tạo ra phân tử có links cộng hoá trị không cực.Liên kết của phân tử (X_2) ko bền lắm, chúng dễ bị tách bóc thành hai nguyên tử X. Trong phản nghịch ứng hoá học, các nguyên tử này dễ thu thêm một electron, vì đó tính chất hoá học tập cơ bản của các halogen là tính oxi hoá mạnh.
Bạn đang xem: Tính chất hóa học cơ bản của halogen là
Cấu chế tạo phân tử của Br thuộc team halogen
3. Những đặc thù vật lý của halogen
Trạng thái cùng màu sắc: Trạng thái của những nguyên tố team halogen đang từ khí, lỏng mang lại rắn và màu sắc đậm dần dần như sau: Flo sống thể khí có màu rubi lục, Clo làm việc thể khí bao gồm màu vàng lục, Brom thể lỏng có màu đỏ nâu, I-ốt sinh sống thể rắn tất cả màu black tím, dễ dàng thăng hoa.Nhiệt độ nóng chảy, ánh sáng sôi: Tăng dần từ Flo (F) mang đến Iốt (I).Đặc điểm tan trong nước: Ngoài Flo ko tan trong nước thì những chất còn lại trong đội Halogen tan kha khá ít và chủ yếu tan những trong một số dung môi hữu cơ.Trong thoải mái và tự nhiên chỉ tồn tại sống dạng phù hợp chất: Clo (Cl) đa phần tồn tại sinh sống dạng muối clorua, Flo (F) hay ở vào khoáng vật dụng florit cùng criolit, Brom (Br) hầu hết ở trong muối bromua của kali, natri và magie, iốt (I) gồm trong mô một vài loại rong biển và con đường giáp bé người...
Những tính chất vật lý của halogen
4. Tính hóa học hóa học của group Halogen
Bởi vị lớp e bên cạnh cùng đã tất cả 7e, chính vì như thế halogen là các phi kim điển hình, nó dễ dấn thêm 1e để diễn đạt tính lão hóa mạnh.Tính oxi hóa của group halogen sẽ giảm dần khi đi tự F2 mang đến I2.Trong các hợp chất thì F chỉ có mức lão hóa -1; cạnh bên đó, những halogen khác ko kể mức lão hóa -1 còn có mức +1; +3; +5; +7.
5. Một số trong những phản ứng minh họa tính chất của halogen
Tác dụng với kim loạiCác halogen phản ứng với đa số các kim vứt bỏ Au với Pt (riêng F2 phản ứng được với tất cả các kim loại) → muối bột halogenua. Những phản ứng thường xảy ra ở nhiệt độ cao.
2M + nX2 → 2MXn
Muối thu được hay ứng với tầm hóa trị tối đa của kim loại. Riêng phản bội ứng của sắt với I2 chỉ tạo thành phầm là FeI2.Phản ứng cùng với hiđro Halogen phản bội ứng với hidro tạo nên thành hidro halogenuaH2 + X2 → 2HX
Với điều kiện:
F2: bội phản ứng được trong cả trong láng tối.Cl2: Chỉ phản bội ứng khi được chiếu sáng.Br2: bội phản ứng xảy ra khi được đun nóng ở ánh sáng cao.I2: Là bội nghịch ứng bao gồm tính thuận nghịch và buộc phải được đun nóng.Tác dụng cùng với nước F2 công dụng mãnh liệt với nước qua phương trình sau:2H2O + 2F2 → 4HF + O2
Br2 với Cl2 bao gồm phản ứng thuận nghịch với nước:H2O + X2 ↔ HX + HXO (axit halogen hiđric và axit hipohalogenơ)
H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO
I2 không phản ứng cùng với nước.Phản ứng với dung dịch kiềm Dung dịch kiềm loãng nguội:X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 dung dịch → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
Cl2 + Ca(OH)2 bột → CaOCl2 + H2O
Riêng F2:2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2
Dung dịch kiềm đặc nóng:3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (1000C)
Tác dụng với dung dịch muối halogenuaX2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2
(Trong đó X’ là halogen gồm tính thoái hóa yếu rộng tính lão hóa của halogen X. F2 không có phản ứng này).
6. Những ứng dụng quan tiền trọng của group halogen
6.1 tạo thành đèn halogen
Đèn halogen là một trong loại bóng đèn sợi đốt có một dây tốn vonfram được bọc bí mật trong một láng đèn nhỏ gọn với cùng 1 hợp chất khí trơ với một lượng nhỏ chất halogen như Brom hoặc i-ốt.Sự phối kết hợp của khí halogen với sợi vonfram sẽ tạo ra phản bội ứng hóa học chu trình halogen, giúp bổ sung cập nhật vonfram mang đến dây tóc, nhờ đó mà gia hạn được độ trong suốt của vỏ bóng và tăng tuổi thọ của nhẵn đèn. Bóng đèn halogen có khả năng chuyển động ở nhiệt độ cao hơn nữa so cùng với những nhiều loại đèn đựng khí thường thì có công suất và tuổi lâu tương đương. Đồng thời loại bóng đèn này tạo thành ánh sáng có ánh nắng mặt trời màu và công suất chiếu sáng cao hơn.Xem thêm: Soạn Bài Nghị Luận Về Một Sự Việc Hiện Tượng Đời Sống (Trang 20)
Đèn halogen
6.2 Ứng dụng Halogen trong điện tử cùng vật liệu
Halogen không lấy phí thường được sử dụng làm hóa học chống cháy và được sử dụng trong số thành phần điện tử và vật liệu, vỏ sản phẩm, hóa học dẻo.
Lưu ý: một số loại chất kháng cháy này sẽ không thể tái chế, nó vẫn giải phóng các chất ăn hại trong quá trình đốt tương tự như sưởi ấm, nó đe doạ mức độ khoẻ của con bạn và môi trường thiên nhiên xung quanh.
Ứng dụng trong điện tử và vật liệu
6.3 Ứng dụng của halogen vào y học
Những áp dụng của iốt:
Thuốc trét iốt (5% iốt trong nước/êtanol) nhằm khử trùng vết thương tốt khử trùng mặt phẳng chứa nước uống.
Iốt-123 được sử dụng trong y khoa để tạo hình ảnh và xét nghiệm hoạt động của tuyến giáp.
Iốt-131 giúp chữa bệnh ung thư tuyến sát và căn bệnh Grave, cũng dùng trong chụp ảnh tuyến giáp.
Những vận dụng của Flo:
Hiện nay các hợp chất dược phẩm gồm chứa flo đang được sử dụng các trên thị trường. Ví dụ: các thuốc phòng suy nhược như Prozac cùng Paxil, các thuốc chống viêm khớp và chống viêm nói phổ biến như Celebrex, những thuốc kháng nhiễm trùng như Cipro…
Ứng dụng của halogen vào y học
Mong rằng với những chia sẻ trên bạn đã hiểu hơn về halogen, nhóm chất halogen cùng phần đa tính chất, ứng dụng quan trọng của chúng. Nếu có bất kể thắc mắc gì, quý bạn hãy phản hồi ngay dưới nội dung bài viết này và để được các chuyên viên của temperocars.com giải đáp chi tiết hơn