1. Halogen là gì?
Halogen là phần lớn nguyên tố thuộc nhóm VIIA vào bảng tuần hoàn hóa học, thông thường gọi là đội halogen hay các nguyên tố halogen.
Bạn đang xem: Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là
Nhóm này gồm những nguyên tố chất hóa học như: Flo (F), Clo (Cl), Brôm (Br), Iốt (I), Astatin (At là thành phần phóng xạ, hiếm chạm mặt tự nhiên trong lớp vỏ Trái Đất), Tennessine (Ts là nguyên tố bắt đầu được phạt hiện).
2. Những tính chất vật lý của halogen
Trạng thái với màu sắc
Chuyển trường đoản cú khí lịch sự lỏng với rắn với color đậm dần như sau: Flo sống dạng khí và gồm màu lục nhạt, Clo tâm lý khí có màu xoàn lục, Brom dạng lỏng với red color nâu với Iốt ở trạng thái rắn bao gồm màu đen tím cùng dễ thăng hoa.
Nhiệt nhiệt độ chảy, nhiệt độ sôi
Tăng dần từ flo mang lại iốt.
Đặc điểm chảy trong nước
Ngoài flo không tan vào nước, những chất còn lại tan kha khá ít và đa số tan những trong một vài dung môi hữu cơ.
Trong thoải mái và tự nhiên chỉ tồn tại làm việc dạng phù hợp chất
Clo đa phần ở dạng muối bột clorua, Flo thường ở trong khoáng đồ florit cùng criolit, Brom đa số trong muối hạt bromua của kali, natri với magie, iốt tất cả trong mô một số loại rong hải dương và tuyến đường giáp con người...
3. đặc thù hóa học tập cơ bạn dạng của halogen
– các halogen gồm tính oxi hóa mạnh
– các halogen tất cả tính oxi hóa mạnh dạn và thực tế cho thấy chúng dễ dàng liên kết ion với các kim các loại và oxi hóa những kim một số loại đến hóa trị cao nhất.
– các halogen diễn đạt những cường độ oxi hóa không giống nhau rõ rệt lúc đi từ bỏ flo cho iot, từng halogen che khuất nó thoát khỏi dung dịch muối halogen.
– Tính oxi hóa bớt dần từ flo đến iot.
– So sánh đặc điểm hóa học tập của halogen.
– Nhận biết những ion F– , Cl– , Br– , I–
Dùng AgNO3 làm thuốc thử:
NaF + AgNO3 → không tác dụng
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
màu trắng
NaBr + AgNO3 → AgBr ↓ + NaNO3
màu tiến thưởng nhạt
NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3
màu vàng
4. đặc thù hóa học của các nguyên tố đội halogen
4.1. Halogen tác dụng với kim loại
– những halogen bội nghịch ứng với phần lớn các kim thải trừ Au và Pt (riêng F2 phản ứng được với toàn bộ các kim loại) → muối halogenua. Các phản ứng thường xẩy ra ở ánh nắng mặt trời cao.
2M + nX2 → 2MXn
Muối thu được thường ứng với mức hóa trị tối đa của kim loại. Riêng bội nghịch ứng của sắt với I2 chỉ tạo thành phầm là FeI2.
4.2. Halogen bội phản ứng cùng với hiđro tạo nên thành hiđro halogenua
H2 + X2 → 2HX
– các halogen gia nhập phản ứng cộng H2 với điều kiện khác nhau:
+ F2: phản nghịch ứng được ngay cả trong láng tối.
+ Cl2: phản bội ứng lúc được chiếu sáng.
+ Br2: bội nghịch ứng xẩy ra khi được làm cho nóng ở nhiệt độ cao.
+ I2: phản bội ứng tất cả tính thuận nghịch và đề xuất được đun nóng.
– Điều khiếu nại phản ứng cùng với H2 phức tạp dần khi đi từ F2 đến I2 nên bội nghịch ứng với H2 có thể minh chứng tính thoái hóa trong nhóm halogen sút dần từ F2 đến I2.
4.3. Halogen công dụng với nước
– F2 tác dụng mạnh mẽ với nước:
2H2O + 2F2 → 4HF + O2
⇒ Phản ứng chứng minh F2 có tính oxi hóa to gan hơn của O2.
– Br2 và Cl2 có làm phản ứng thuận nghịch cùng với nước:
– khi đặt lâu hoặc bị chiếu sáng thì HClO bị phân hủy: HClO → HCl + O. Vì HClO có chứa ion ClO– có tính oxi hóa dạn dĩ nên rất có thể dùng nước Clo để tẩy màu sắc hoặc liền kề trùng.
– I2 không làm phản ứng cùng với nước.
4.4. Halogen phản ứng với hỗn hợp kiềm
– Nếu dung dịch kiềm loãng nguội:
X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
→ (nước Javen)
2Cl2 + 2Ca(OH)2 dung dịch → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
Cl2 + Ca(OH)2 bột → CaOCl2 + H2O
→ (clorua vôi)
Riêng F2:
2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2
– Nếu hỗn hợp kiềm sệt nóng:
4.5. Halogen chức năng với hỗn hợp muối halogenua của halogen tất cả tính thoái hóa yếu hơn
– làm phản ứng dưới đây X’ là halogen tất cả tính oxi hóa yếu hơn tính oxi hóa của halogen X.
X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2
– riêng F2 không bao gồm phản ứng trên
– các cặp lão hóa – khử của halogen được xếp theo chiều giảm dần tính khử của những ion X–: I2/2I– > Br2/2Br– > Cl2/2Cl–
– vào nước:
5Cl2 + 6H2O + Br2 → 10HCl + 2HBrO3
Đơn chất halogen bao gồm tính oxi hóa mạnh nhất : Flo có tính oxi hóa táo tợn nhất
4.6. Một vài phản ứng khác của Halogen
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
3Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl
4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4
Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
I2 kết phù hợp với hồ tinh bột → hợp chất màu xanh lá cây tím.
Xem thêm: Session_Id - What Is Session Id
* Chú ý: Trong làm phản ứng với kim loại và cùng với H2, với dung hỗn hợp muối của các halogen yếu hèn hơn, halogen là chất oxi hóa. Còn trong bội phản ứng với nước với dung dịch kiềm, những halogen vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.