TÍNH CHẤT CỦA NHÔM LÀ GÌ

Nhôm là nguyên tố thông dụng thứ 3 trong vở Trái Đất. Nhôm là kim loại có khá nhiều ứng dụng vào đời sống và sản xuất. Trong nội dung bài viết này, họ sẽ tò mò những tính chất vật lý với hóa học tập của nhôm, ứng dụng và phương pháp sản xuất nhôm.

Bạn đang xem: Tính chất của nhôm là gì

I. đặc thù vật lý của Nhôm

Nhôm (Al) có nguyên tử khối bởi 27 đvC, gồm những tính chất vật lý sau:

– Là kim loại mềm gồm tính dẻo, màu trắng bạc, gồm ánh kim mờ

– cân nặng riêng: 2,7 g/cm3

– Dẫn nhiệt, dẫn điện tốt (độ dẫn điện của Al bởi 2/3 độ dẫn năng lượng điện của Cu)

– ánh nắng mặt trời nóng chảy: 660 °C

Kim nhiều loại Nhôm

kim-loai-nhom

II. Tính chất hóa học của Nhôm

Nhôm có vừa đủ tính chất hóa học của sắt kẽm kim loại như:

1. Tác dụng với phi kim

a) Al chức năng với O2

Nhôm tính năng với oxi tạo thành thành nhôm oxit.

4Al + 3O2 (t°) → 2Al2O3

b) tác dụng với những phi kim khác

Nhôm tác dụng với một số trong những phi kim sinh sản thành muối hạt nhôm.

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

2Al + 3S (t°) → Al2S3

2. Tính năng với hỗn hợp axit

Nhôm chức năng với một trong những dd axit (HCl, H2SO4 loãng …) chế tác thành muối cùng giải phóng khí H2.

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑

Al + H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + H2 ↑

3. Tác dụng với dung dịch muối

Nhôm công dụng với hỗn hợp muối của không ít kim các loại có chuyển động hóa học yếu hơn (trong dãy vận động hóa học của kim loại) tạo thành muối nhôm và sắt kẽm kim loại mới.

2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe ↓

2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu ↓

Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag ↓

4. Tác dụng với dung dịch kiềm

Ngoài những đặc điểm hóa học trên, nhôm còn tác dụng được với dung dịch kiềm như NaOH, KOH…

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑

Al + Ca(OH)2 + H2O → Ca(AlO2)2 + H2 ↑

III. Ứng dụng của Nhôm

Nhôm cùng hộp kim nhôm có không ít ứng dụng trong đời sống cùng sản xuất:

ung-dung-cua-nhom

– Đồ gia dụng: xoong, nồi, chảo…

– Dây dẫn điện

– vật liệu xây dựng

– hộp kim nhôm nhẹ và bền được sử dụng trong công nghiệp chế tạo máy bay, tàu vũ trụ, ô tô…

VI. Cung ứng Nhôm

Trong trường đoản cú nhiên, Al tồn tại dưới dạng oxit, muối. Để cung cấp nhôm, người ta áp dụng nguyên liệu chính là quặng boxit, bao gồm thành phần đó là Al2O3.

phuong-trinh-dien-phan-nong-chay-nhom-oxit

quy-trinh-san-xuat-nhom-tu-quang-boxit

Giải bài xích tập về đặc thù vật lý cùng hóa học của nhôm

Câu 1. Hãy điền vào bảng sau những đặc điểm tương ứng với những ứng dụng của Al:

Bài làm:

Câu 2. Thả một mảnh Al vào các ống nghiệm chứa các dd sau :

a) MgSO4

b) CuCl2

c) AgNO3

d) HCl

Cho biết hiện tượng xảy ra. Giải thích và viết PTHH.

Bài làm:

a) Thả mảnh Al vào dd MgSO4: không có hiện tượng gì bởi Al chuyển động hóa học nhát hơn Mg cần không đẩy được Mg thoát ra khỏi dd muối MgSO4.

b) Thả mảnh Al vào dd CuCl2: có chất rắn màu đỏ bám ko kể mảnh Al, mặt khác mảnh Al tan dần và màu xanh da trời của dd nhạt dần.

Giải thích: bởi vì Al vận động hóa học táo tợn hơn yêu cầu đẩy được Cu thoát khỏi dd CuCl2, mảnh Al tung dần cùng Cu sinh ra bám ngoài mảnh Al, mật độ của dd CuCl2 bớt dần nên greed color của dd dần nhạt đi.

2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu ↓

c) Thả mảnh Al vào dd AgNO3: gồm kết tủa màu sắc xám dính ngoài lá Al, mặt khác mảnh Al tan dần.

Giải thích: Al đẩy Ag ra khỏi dd muối hạt AgNO3 làm mảnh Al tan dần. Ag sinh ra phụ thuộc vào lá Al.

Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag ↓

d) Thả mảnh Al vào dd HCl: mảnh Al tan dần dần đồng thời gồm bọt khí bay ra.

Giải thích: Al phản nghịch ứng cùng với dd axit sản xuất thành muối bột nhôm cùng giải phóng khí H2.

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑

Câu 3. bao gồm nên dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi tôi hoặc vữa xây dừng không? Hãy giải thích.

Bài làm:

Al cùng Al2O3 có thể công dụng được cùng với dd kiềm phải không được sử dụng xô, chậu hay nồi nhôm nhằm đựng các chất tất cả tính kiềm như vôi, nước vôi tôi hoặc vữa xây dựng.

Al + Ca(OH)2 + H2O → Ca(AlO2)2 + H2 ↑

Al2O3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + H2O

Câu 4. bao gồm dd muối AlCl3 lẫn tạp hóa học là CuCl2. Hoàn toàn có thể dùng hóa học nào sau đây để triển khai sạch muối hạt nhôm? lý giải và viết PTHH xảy ra.

a) AgNO3

b) HCl

c) Mg

d) Al

e) Zn

Bài làm:

Đáp án đúng: D

Nhôm phản nghịch ứng với dd muối hạt CuCl2 tạo thành dung dịch muối hạt AlCl3 và kim loại Cu. Sau phản bội ứng, lọc lấy Cu, ta được dd muối bột AlCl3.

2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu ↓

Câu 5. nguyên tố hoá học chủ yếu của đất nung là: Al2O3.2SiO2.2H2O. Hãy tính yếu tắc % khối lượng của Al trong hợp hóa học trên.

Bài làm:

Khối lượng mol của hợp hóa học Al2O3.2SiO2. 2H2O là:

MAl2O3.2SiO2.2H2O = 258 (g/mol)

Thành phần % của Al vào hợp hóa học trên là:

% Al = <(27 x 2) / 258> x 100% = 20,93%

Câu 6. Để xác minh thành phần % trọng lượng của tất cả hổn hợp A có bột Al với bột Mg, người ta triển khai 2 thể nghiệm sau:

TN1: cho m gam tất cả hổn hợp A chức năng hết với hỗn hợp H2SO4 loãng dư, nhận được 1568 ml khí (ở đktc).

TN2: cho m gam tất cả hổn hợp A tác dụng với dd NaOH dư, sau bội nghịch ứng thấy sót lại 0,6 gam hóa học rắn.

Tính nguyên tố % trọng lượng của mỗi hóa học trong các thành phần hỗn hợp A.

Xem thêm: Một Chiếc Ô Tô Có Khối Lượng 5 Tấn Thì Trọng Lượng Của Ô Tô Đó Là

Bài làm:

– PTHH xẩy ra ở TN1:

2Al + 3H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ (1)

Mg + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2 ↑ (2)

– PTHH xẩy ra ở TN2:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ (3)

– trong TN2, chỉ gồm Al tính năng được với dd NaOH dư, phải chất rắn còn sót lại là Mg có cân nặng 0,6 g.