Có những một số loại liên kết hóa học nào? liên kết nào táo bạo nhất, yếu đuối nhất. Tầm đặc biệt quan trọng của link hóa học. Đây là giữa những chủ điểm kiến thức Hóa học đặc biệt nhất của chương trình trung học tập Phổ thông. Hãy cùng cửa hàng chúng tôi tìm hiểu sự việc này nhé.
Bạn đang xem: Phân loại liên kết hóa học
Liên kết hóa học là gì?
Liên kết chất hóa học đề cập đến việc hình thành link hóa học giữa hai hoặc nhiều nguyên tử, phân tử hoặc ion để sản xuất thành hợp chất hóa học. Những liên kết hóa học này góp giữ những nguyên tử và tạo thành nhiều hợp hóa học khác nhau.
Lực lôi cuốn giữ những thành phần khác biệt (nguyên tử, ion, độ tĩnh điện…) cùng nhau và bình ổn chúng bằng phương pháp mất năng lượng tổng thể được điện thoại tư vấn là link hóa học. Vày đó, rất có thể hiểu rằng những hợp hóa học hóa học dựa vào vào độ bền của các liên kết hóa học giữa những thành phần của nó. Liên kết giữa những thành phần càng mạnh thì hợp hóa học tạo thành càng bền vững.
Phân loại các liên kết hóa học
1. Liên kết ion
Được xuất hiện giữa các nguyên tử kim loại và nguyên tử phi kim bằng cách chuyển electron. Nguyên tử kim loại hình thành những ion dương trong khi các nguyên tử phi kim tạo ra thành những ion âm.
Các liên kết ion tạo thành links mạng ion khổng lồ. Các ion tích điện trái lốt được duy trì với nhau bởi lực hút tĩnh điện táo bạo trong cấu tạo mạng tinh thể khổng lồ.
Ví dụ: Natri clorua, Liti florua, can xi oxit.
* đặc thù chung của hợp chất ion:
– Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường xuyên tồn tại sinh hoạt dạng tinh thể, tất cả tính bền vững, thông thường có nhiệt nhiệt độ chảy và ánh sáng sôi hơi cao.
– các hợp chất ion hay tan các trong nước. Lúc nóng tung hoặc khi tổ hợp trong nước có chức năng dẫn điện.
2. Links cộng hóa trị
Được xuất hiện giữa những nguyên tử phi kim bằng phương pháp chia sẻ những electron.
Một phân tử đơn giản dễ dàng được tạo nên thành xuất phát từ 1 vài nguyên tử liên kết với nhau bằng links cộng hóa trị dạn dĩ trong phân tử.
Lực thu hút liên phân tử yếu lâu dài giữa những phân tử.
Khi một hóa học có kết cấu phân tử dễ dàng bị nóng chảy hoặc đun sôi, năng lượng nhiệt vượt qua lực hút liên phân tử yếu giữa các phân tử đối kháng giản. Lưu ý: những liên kết cộng hóa trị không xẩy ra phá vỡ.
Ví dụ: Khí hydro, khí oxy, khí hydro clorua.
* Đặc điểm của hợp hóa học cộng hóa trị
Các phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị hoàn toàn có thể tồn tại sinh hoạt thể rắn, lỏng hoặc khí.Các chất có cực tan nhiều trong dung môi gồm cực. Phần lớn các hóa học không rất tan trong dung môi ko cực.Các chất chỉ chứa links cộng hóa trị không cực không dẫn năng lượng điện ở phần đa trạng thái.3. Liên kết hydro
So với link ion và cộng hóa trị, links Hydro là dạng liên kết hóa học yếu hơn. Nó là một trong loại links cộng hóa trị phân cực giữa oxy và hydro, trong đó hydro phân phát triển một trong những phần điện tích dương.
Liên kết hydro là một trong lực liên phân tử (IMF) tạo ra thành một các loại lực hút lưỡng cực-lưỡng cực quan trọng đặc biệt khi một nguyên tử hydro links với một nguyên tử tất cả độ âm điện dũng mạnh tồn tại trong vùng kề bên của một nguyên tử âm điện khác với cùng một cặp electron duy nhất.
Nước là 1 ví dụ đặc thù về link hydro. Chú ý rằng từng phân tử nước có khả năng hình thành bốn liên kết hydro với những phân tử nước xung quanh: hai links với nguyên tử hydro cùng hai link với nguyên tử oxy
4. Link kim loại
Được có mặt giữa những nguyên tử kim loại trong các số đó mỗi nguyên tử kim loại mất electron nhằm trở thành các ion dương.
Các electron được định vị đi vào mức trống giữa các ion dương. Sắt kẽm kim loại có cấu trúc kim các loại khổng lồ gồm một mạng những ion dương trong một biển những electron được định vị.
5. Liên kết cộng hóa trị nhiều cực
Liên kết cùng hóa trị rất có thể có thực chất là phân cực hoặc không phân cực. Trong liên kết hóa học cộng hóa trị tất cả cực, những electron được chia sẻ không cân nhau vì nguyên tử tất cả độ âm điện lớn hơn kéo cặp electron lại gần bao gồm nó hơn và thoát khỏi nguyên tử gồm độ âm điện nhỏ tuổi hơn.
Xem thêm: Đường Ngay Thông Thống Hai Cống Hai Bên, Trên Hàng Gương Dưới Hàng Lược Là Gì
Trên đó là 4 loại liên kết hóa học phổ cập nhất mà chúng ta cần nắm vững nha. ước ao rằng những share này tới từ Thư viện khoa học sẽ cung cấp bạn nhiều hơn nữa khi học tập cỗ môn Hóa học.