Liên kết kiểu cộng hóa trị là liên kết như vậy nào?
Liên kết cùng hóa trị là link giữa nhì nguyên tử hoặc ion trong số ấy các cặp electron đang được share với nhau. Links cộng hóa trị cũng có thể được gọi với tên khác là liên kết phân tử. Liên kết cộng hóa trị được có mặt giữa nhì nguyên tử phi kim có mức giá trị độ âm điện giống như hoặc kha khá gần nhau.
Bạn đang xem: Phân biệt liên kết ion và liên kết cộng hóa trị
Loại links này rất có thể được tìm thấy các trong hóa học, điển hình nổi bật là ở những góc và đại phân tử. Thuật ngữ “liên kết cùng hóa trị” vẫn được sử dụng lần đầu tiên vào năm 1939. Mặc dù trước đó Irving Langmuir đã chỉ dẫn thuật ngữ “cộng hóa trị” vào khoảng thời gian 1919 nhằm mô tả số lượng cặp electron được share bởi những nguyên tử lấn cận.
Năm 1939, thuật ngữ link hóa trị ban đầu được sử dụng
Khi đối chiếu liên kết hóa trị với link ion, đa số hợp hóa học cộng hóa trị thường sẽ có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tốt hơn, ít tổ hợp trong nước. Những hợp chất cộng hóa trị có thể ở tâm trạng rắn, lỏng, khí, lỏng với không dẫn năng lượng điện hoặc nhiệt tốt. Một cặp electron được share giữa nhì nguyên tử thì được điện thoại tư vấn là cặp liên kết. Ngược lại nếu một cặp electron ko được chia sẻ giữa nhì nguyên tử được gọi là cặp đối chọi độc.
Có tất cả bao nhiêu loại links cộng hóa trị?
Có tất cả 5 các loại cộng hóa trị, cụ thể đó là:
Liên kết cùng hóa trị tất cả cực
Một link cộng hóa trị bao gồm cực sẽ được tạo thành khi các electron dùng tầm thường giữa các nguyên tử không được chia sẻ như nhau. Điều này chỉ xẩy ra khi một nguyên tử tất cả độ âm điện cao hơn nữa nguyên tử mà nó đang chia sẻ.
Tìm hiểu về liên kết hóa trị có cực
Nguyên tử gồm độ âm năng lượng điện cao hơn sẽ sở hữu lực hút to gan lớn mật hơn so với với những điện tử. Bởi vì vậy, những electron được chia sẻ sẽ ở sát nguyên tử hơn với độ âm điện cao hơn, khiến cho nó share không được đồng đều.
Một liên kết cộng phân tử có cực sẽ dẫn cho phân tử nghiêng hẳn theo phía cất nguyên tử có độ âm điện thấp hơn. Về phía tương đối âm chứa nguyên tử bao gồm độ âm điện cao hơn nữa vì những electron dùng thông thường sẽ bị dịch rời về phía nguyên tử tất cả độ âm năng lượng điện càng cao.
Kết quả của liên kết cộng hóa trị bao gồm cực, hợp chất của cùng hóa trị hình thành sẽ sở hữu một nỗ lực tĩnh điện.
Một ví dụ điển hình nổi bật về các phân tử hình thành links yếu cùng nhau là tác dụng của cố tĩnh điện không thăng bằng là link của hidro. Trong những số đó một nguyên tử hydro sẽ liên hệ với một nguyên tử Flo, Hidro hoặc nguyên tử oxi xuất phát điểm từ 1 phân tử hoặc nhóm hóa học tập khác.
Liên kết hóa trị ko cực
Bạn biết gì về link cộng hóa trị ko cực?
Một link hóa trị không rất được tạo nên khi gần như nguyên tử share các electron bởi nhau. Điều này thường xảy ra khi hai nguyên tử có lực tương tự hoặc gồm cùng năng lượng điện tử. Các giá trị của lực điện tử của bọn chúng càng gần thì sức hút của chúng càng mạnh. Điều này xảy ra một trong những phân tử khí, nói một cách khác là các yếu tố diatomic. Liên kết phân tử không cực bao gồm khái niệm tương tự như với liên kết phân tử gồm cực. Nguyên tử tất cả độ âm điện cao hơn sẽ hút electron thoát ra khỏi hạt yếu đuối hơn.
Liên kết 1-1 phân tử
Ví dụ nổi bật của link đơn
Một link đơn phân tử là khi 2 phân tử đều share 1 cặp electron duy nhất. Tuy nhiên ở dạng link này yếu rộng và bao gồm mật độ nhỏ tuổi hơn links đôi và liên kết ba. Mặc dù nó lại bất biến nhất do nó tất cả mức độ phản ứng rẻ hơn đồng nghĩa với câu hỏi ít bị ảnh hưởng hơn khi bị mất electron trước những nguyên tử muốn đánh cắp electron.
Ví dụ: link phân tử giữa nguyên tử H2 với Cl2 sẽ tạo cho axit HCl.
Liên kết đôi phân tử
Các nguyên tử chia sẻ cặp electron với nhau trong liên kết đơn
Liên kết đôi là lúc hai nguyên tử share hai cặp electron mang lại nhau. Nó được biểu thị bằng hai tuyến đường ngang thân hai nguyên tử trong một phân tử. Loại links này mạnh bạo hơn tương đối nhiều so với links đơn, nhưng nó lại kém ổn định hơn.
Ví dụ 2: Khí CO2
Carbon dioxide gồm tổng cộng gồm 1 nguyên tử Cacbon với 2 nguyên tử Oxy. Từng nguyên tử Oxi bao gồm 6 electron hóa trị trong lúc nguyên tử Cacbon chỉ tất cả 4 electron hóa trị. Để thỏa mãn nhu cầu đúng luật lệ Octet, nguyên tử Cacbon cần thêm 4 electron hóa trị. Do mỗi nguyên tử Oxi sẽ có được 3 cặp electron 1-1 độc, từng cặp tất cả thể chia sẻ 1 cặp electron với Carbon.
Liên kết 3 phân tử
Liên kết ba là lúc ba cặp electron được chia sẻ giữa nhì nguyên tử trong và một phân tử. Đây là các loại kém bất biến nhất trong những loại liên kết cộng hóa trị.
Ví dụ: C2H2
Acetylene gồm tổng số 2 nguyên tử Cacbon với 2 nguyên tử hidro. Từng nguyên tử hidro sẽ có một electron hóa trị, trong khi mỗi nguyên tử Cacbon gồm 4 electron hóa trị. Từng Cacbon phải buộc phải thêm 4 electron với mỗi hidro cần thêm một electron. Hidro chia sẻ electron độc nhất vô nhị của nó cho Carbon để có được hóa trị đầy đủ. Hiện giờ nguyên tố Carbon tất cả 5 electron.
Bởi bởi vì mỗi nguyên tử Cacbon gồm có 5 electron – 1 link đơn với 3 electron chưa ghép cặp – nhì Carbons gồm thể chia sẻ các electron không ghép cặp của chúng để tạo ra thành link ba.
Tính chất của links phân tử
Liên kết phân tử tất cả những tính chất gì?
Liên kết cộng hóa trị ko dẫn tới sự hình thành của những electron mới. Mối links chỉ rất có thể trao thay đổi electron với nhau.Chúng là những link hóa học rất to gan tồn trên giữa các nguyên tử.Mỗi một link cộng hóa trị thường chứa tích điện khoảng 80 kilocalories/ mol (kcal/mol).Liên kết cùng hóa trị rất ít khi bị phá vỡ vạc một giải pháp tự nhiên sau thời điểm nó được hình thành.Hầu hết những hợp hóa học có liên kết cộng hóa trị có điểm nóng chảy với điểm sôi tương đối thấp.Những hợp hóa học có links cộng hóa trị thông thường sẽ có entanpi hóa hơi với nhiệt hạch thấp hơn.Các hợp chất được tạo thành thành bằng link cộng hóa trị ko dẫn điện do thiếu các điện tử tự do.Các hợp chất cộng hóa trị không tan được trong nước.
Phân biệt links ion và links hóa trị
Liên kết cùng hóa trị và liên kết ion phần đông là link nguyên tử. Những liên kết này khác nhau về tính chất và cấu trúc. Liên kết cộng hóa trị bao gồm các cặp electron bởi vì hai nguyên tử link chúng theo một phía cố định. Trong những khi một link giữa hai ion được điện thoại tư vấn là liên kết ion.
Liên kết hóa trị và links ion có gì không giống nhau?
| Liên kết hóa trị | Liên kết ion |
| Được xuất hiện giữa nhị phi kim loại có độ âm điện giống nhau. | Được xuất hiện giữa 1 nguyên tố sắt kẽm kim loại và 1 thành phần phi kim |
| Có làm ra xác định. | Không có hình dáng cố định. |
| Điểm lạnh chảy cùng điểm sôi thấp | Điểm nóng chảy và điểm sôi cao |
| Độ phân rất thấp và dễ dàng cháy. Xem thêm: Planogram Là Gì - Cách Sử Dụng Planogram Trong Bán Hàng | Độ phân rất cao và khó cháy. |
| Trạng thái lỏng hoặc khí ở ánh sáng phòng | Trạng thái rắn ở ánh sáng phòng |
| Ví dụ: Metan, axit clohidric | Ví dụ: Natri clorua, Axit sunfuric |
Hy vọng bài viết trên sẽ hỗ trợ được phần nào cho những em học sinh về phần liên kết cộng hóa trị. Chúc những em luôn luôn đạt tác dụng cao trong tiếp thu kiến thức và trong số những kỳ thi tiếp đây nhé!