Được sinh ra từ phản ứng của axit nitric (HNO3) với kim loại, muối nitrat không còn là thuật ngữ xa lạ cùng với những tình nhân thích Hóa học. Muối hạt nitrat xuất hiện phổ biến không những trong các dạng bài tập hóa học mà còn ở trong thực tế đời sống. Trong nội dung bài viết này, temperocars.com sẽ cùng bạn tìm hiểu chủ đề này, tìm hiểu muối nitrat là gì, lý thuyết chi tiết và thực hành một trong những bài tập cơ bản.
Bạn đang xem: Oxi hóa no3 bằng o2 trong không khí tạo ra
Ví dụ: Thực tế, mỗi loại muối nitrat khác nhau lại sở hữu những tính chất vật lý và tính chất hóa học có phần khác nhau. Một số ví dụ như về muối nitrat phổ biến được kể tới như: Natri Nitrat NaNO3, muối Kali Nitrat KNO3, muối amoni nitrat NH4NO3, muối can xi Nitrat Ca(NO3)2, muối bạc nitrat AgNO3, đồng (II) nitrat (Cu(NO3)2)...
Công thức tổng quát: M(NO3)n.
Tính hóa học vật lý của muối nitrat
Tất cả những muối nitrat hầu như tan trong nước tiện lợi và là chất năng lượng điện li mạnh.
Chúng phân li hoàn toàn thành những ion trong dung dịch loãng:
M(NO3)n → Mn+ + nNO3-
Ví dụ: NaNO3 →Na+ + NO3-
Tính hóa chất của muối hạt nitrat
Vậy đâu là những tính chất hóa học đặc thù của muối nitrat mà bạn cần nhớ?
Muối nitrat với những tính chất hóa học bình thường của muối
Trước hết, muối hạt nitrat mang những đặc thù hóa học phổ biến của muối. Bao gồm:
Tác dụng cùng với axit
Muối nitrat công dụng với axit tạo nên muối new + axit mới.
Ví dụ: Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3
Tác dụng cùng với bazơ
Muối nitrat công dụng với dung dịch bazơ, tạo thành muối bắt đầu + bazơ mới.
Ví dụ: Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3
Tác dụng với muối
Muối nitrat tính năng với dung dịch muối chế tạo thành 2 muối mới.
Ví dụ: Mg(NO3)2 + Na2CO3 → MgCO3 + 2NaNO3
Tác dụng với kim loại
Muối nitrat công dụng với sắt kẽm kim loại có tính khử bạo phổi hơn kim loại trong muối, tạo ra ra sản phẩm là muối mới + sắt kẽm kim loại mới.
Ví dụ: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Sự nhiệt phân của muối bột nitrat
Muối nitrat dễ dẫn đến nhiệt phân hủy cùng giải phóng oxi. Đây là tại sao muối nitrat có tính oxi hóa mạnh mẽ ở ánh sáng cao.
Muối nitrat của các kim loại vận động mạnh (đứng trước Mg) như kali, natri… sẽ phân hủy tạo thành muối nitrit + O2.
Ví dụ: 2KNO3 → 2KNO2 + O2(↑) (nhiệt độ)
Muối nitrat của kim một số loại trung bình (từ Mg cho Cu) như kẽm, sắt, chì, magie, đồng... Bị phân hủy chế tác thành oxit của kim loại tương xứng + NO2 và O2.
Ví dụ: 2Cu(NO3)2 --> 2CuO + 4NO2(↑) + O2(↑)
Muối nitrat của kim các loại đứng sau Cu sẽ bị phân hủy chế tác thành sắt kẽm kim loại + NO2 + O2
Ví dụ: 2AgNO3 → 2Ag(↓) + 2NO2(↓) + O2(↑) (nhiệt độ)
Chú ý: Trong một số trong những trường hợp, muối nhiệt phân không theo quy nguyên lý trên điển hình nổi bật là Fe(NO3)3, NH4NO3…
Nhận biết muối bột nitrat như thế nào?
Trong môi trường thiên nhiên trung tính, ion NO3- không thể hiện tính oxi hóa. Nhưng ngược lại, trong môi trường xung quanh axit, ion NO3- biểu hiện tính oxi hóa tương đương HNO3.
Như vậy, để nhận biết muối nitrat trong dung dịch, fan ta thêm 1 ít vụn đồng và dung dịch H2SO4 loãng vào hỗn hợp rồi làm cho nóng nhẹ. Phản ứng tạo thành dung dịch color xanh, khí NO không màu thoát ra bị oxi biến thành khí NO gray clolor đỏ.
Phương trình:
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ (dd color xanh) + 2NO(↑) + 4H20 (ĐK: nhiệt độ độ)
2NO + O2(không khí) → 2NO2 (màu nâu đỏ)
Điều chế muối hạt nitrat như thế nào?
Muối nitrat được điều chế bằng cách cho HNO3 bội nghịch ứng cùng với kim loại, oxit kim loại, bazơ, muối bột bằng phản ứng thảo luận ion (muối trong số đó kim loại không thay đổi hóa trị) hoặc phản bội ứng thoái hóa khử (tạo muối kim loại có hóa trị cao).
Ứng dụng quan trọng đặc biệt của muối bột nitrat
Ứng dụng muối nitrat là gì? Muối nitrat mang nhiều ứng dụng đặc biệt quan trọng trong cuộc sống thực tiễn. Và, mỗi loại muối khác nhau lại mang gần như tính chất và ứng dụng riêng.
Muối natri nitrat (NaNO3): Được ứng dụng nhiều tuyệt nhất trong phân bón chất hóa học (phân đạm) vào nông nghiệp, cùng rất NH4NO3, KNO3 cùng Ca(NO3)2. Kề bên đó, nó còn được sử dụng trong chế tạo thuốc súng, dùng để sản xuất axit nitric - một trong những loại hóa chất đặc biệt quan trọng nhất. Không tính ra, nó còn được sử dụng chung với muối kali nitrat để làm chất bảo quản, áp dụng trong công nghệ xử lý nước thải...
Muối Kali nitrat (KNO3): Ứng dụng trông rất nổi bật của Kali nitrat là chế tạo thuốc nổ black với 75% KNO3, 10% S cùng 15% C. Muối bột kali nitrat còn được làm phân bón đến cây trồng, bảo quản thực phẩm, điều chế oxy và axit nitric, sử dụng làm cho phụ gia vào thực phẩm, kem đánh răng…
Muối amoni nitrat (NH4NO3): Được áp dụng trong chế tạo chất nổ, phân bón, xử lý các quặng titanium, sản xuất N2O, điều chế amoniac khan,…
Muối canxi Nitrat Ca(NO3)2: Nguyên liệu để sản xuất phân bón và sử dụng làm chất phụ gia bê tông trong xây dựng. Tiếp tế cao su, ứng dụng vào xử lý nước thải, làm lạnh phòng, tích trữ năng lượng mặt trời… cũng là đầy đủ ứng dụng khá nổi bật của canxi Nitrat.
4 dạng muối hạt nitrat phổ biến bạn nên biết
Muối nitrat xuất hiện phổ biến không chỉ có trong những dạng bài xích tập Hóa học thpt mà còn có mặt trong trong thực tiễn đời sống. Dưới đây là 4 dạng muối hạt nitrat phổ biến nhất mà bạn nên biết.
Muối natri nitrat (NaNO3)
Muối natri nitrat là một vào những loại muối nitrat xuất hiện thêm phổ vươn lên là hàng đầu.
Công thức hóa học: NaNO3.
Tính hóa học vật lý:
Dạng tồn tại: Tinh thể hoặc dạng bột trắng. Không có màu cùng vị hơi ngọt.
Tan tốt vào nước và amoniac dạng lỏng, ít chảy trong các dung dịch cồn, dễ bị phân hủy.
Khối lượng riêng: 2.257 g/cm3.
Nhiệt độ nóng chảy: 308 độ C.
Nhiệt đội sôi: 380 độ C.
Tính chất hóa học:
Dễ bị phân hủy ở ánh nắng mặt trời cao. Thành phầm tạo ra là natri nitrit và oxy.
Tác dụng với một số axit. Sản phẩm tạo thành là muối mới + axit mới (trong phản ứng trao đổi), khí và nước (trong phản ứng oxi hóa khử).
Muối kali nitrat (KNO3)
Bên cạnh đó, một trong những muối nitrat khác cũng cực kỳ phổ biến chính là Kali nitrat với những đặc thù vật lý và hóa học riêng biệt.
Công thức hóa học: KNO3
Tính chất vật lý:
Dạng tồn tại: Dạng rắn, màu trắng và không mùi.
KNO3 rã nhiều vào nước, it tan trong các dung dịch chứa cồn như ethanol. Khả năng hòa chảy tăng tỷ lệ thuận với nhiệt độ nước.
Nhiệt độ nóng chảy: 334 độ C
Nhiệt độ sôi là 400 độ C.
Tính chất hóa học:
KNO3 bị phân hủy tạo ra oxy.
Tham gia vào các phản ứng oxi hóa khử
Ví dụ: S + 2KNO3 + 3C → K2S + N2 + 3CO2
Trong môi trường xung quanh axit, KNO3 tác dụng với muối khác
Ví dụ: 6FeSO4 + 2KNO3 (đặc) + 4H2SO4 → K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O
Amoni nitrat (NH4NO3)
Muối Amoni nitrat là thành phầm kết hợp của NH3 và axit nitric HNO3. Nó bao gồm các tính chất vật lý cùng hóa học rất nổi bật sau:
Công thức hóa học: NH4NO3
Tính chất vật lý:
Amoni nitrat NH4NO3 thường thì tồn tại ở dưới dạng tinh thể trong suốt ko màu. Tuy nhiên, nó cũng có thể tồn tại dưới dạng chất bột trắng trong điều kiện nhiệt độ phòng và áp suất tiêu chuẩn.
Tan trọn vẹn trong nước với dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao.
Tính chất hóa học:
Phản ứng nhiệt phân là đặc điểm hóa học đặc trưng của amoni nitrat. Nó tạo thành các sản phẩm khác nhau tùy theo nhiệt độ.
Ví dụ:
NH4NO3 → NH3 + HNO3 (ở nhiệt độ 110 độ C)
NH4NO3 → N2O + 2H2O (ở nhiệt độ 185 – 200 độ C)
2NH4NO3 → 2N2 + O2 + 4H2O (ở nhiệt độ 230 độ C)
4NH4NO3 → 3N2 + 2NO2 + 8H2O (ở nhiệt độ 400 độ C)
Muối can xi nitrat Ca(NO3)2
Tiếp theo chúng ta cùng khám phá về muối canxi nitrat - một trong những loại muối nitrat điển hình.
Công thức hóa học: Ca(NO3)2
Tính chất vật lý:
Muối can xi nitrat là 1 ợp chất vô cơ ko màu, hút ẩm từ ko khí.
Nhiệt độ nóng chảy: 561 độ C (ở dạng khan) và 42.7 độ C ở dạng ngậm 4 nước.
Nhiệt độ sôi: Tự phân hủy (ở dạng khan) và 132 độ C ở dạng ngậm 4 nước.
Ca(NO3)2 hòa tung trong amoniac nhưng lại không hòa rã trong axit nitric; hòa rã trong ethanol xuất sắc hơn metanol.
Tính chất hóa học:
Phản ứng phân hủy, sản xuất ra sản phẩm là can xi nitrit và oxy.
Tính oxi hóa mạnh lúc tác dụng với phi kim như S, P,…
Bài tập về muối hạt nitrat SGK hóa học 11 kèm giải mã chi tiết
Như vậy, bọn họ đã tìm hiểu toàn thể lý thuyết cơ bản xung quanh muối nitrat. Hãy vận dụng kiến thức và kỹ năng đã học nhằm thực hành một số bài tập cơ phiên bản về muối nitrat trong SGK 11 sau đây.
Giải bài 4 trang 45 Hóa 11 SGK
a. Trong số phương trình hoá học tập của bội nghịch ứng sức nóng phân sắt (III) nitrat, tổng những hệ số bằng bao nhiêu?
A. 5
B. 7
C. 9
D. 21
b. Vào phương trình hoá học tập của phản nghịch ứng sức nóng phân thuỷ ngân (II) nitrat, tổng các hệ số bởi bao nhiêu?
A. 5
B. 7
C. 9
D. 21
Lời giải:
a. Đáp án D
Phương trình của phản nghịch ứng nhiệt phân
4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 (nhiệt độ)
b. Đáp án A
Phương trình của làm phản ứng nhiệt phân
Hg(NO3)2 → Hg + 2NO2 ↑ + O2 ↑
Lưu ý: làm phản ứng nhiệt độ phân muối nitrat
Muối nitrat của kim loại hoạt động mạnh (K, Na…) bị phân hủy sản xuất muối nitrit và O2.
Muối nitrat của sắt kẽm kim loại Mg, Zn, Fe, Cu, Pb…. Bị phân hủy tạo oxit sắt kẽm kim loại tương ứng, NO2 và O2-.
Muối nitrat của Ag, Au, Hg… bị phân hủy sản xuất thành kim loại tương ứng, NO2 với O2.
Giải bài 5 Hóa 11 SGK trang 45
Viết phương trình hóa học của làm phản ứng triển khai dãy đưa hóa sau:
NO2 (1) → HNO3 (2) → CU(NO3)2
(3) → Cu(OH)2 (4) → Cu(NO3)2
(5) → CuO (6) → Cu (7) → CuCl2
Lời giải:
(1) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
(2) 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Hoặc CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
(3) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
(4) Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
(5) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
(6) CuO + H2 → Cu + H2O (nhiệt độ)
(7) Cu + Cl2 → CuCl2 (nhiệt độ)
Giải bài bác 6 Hóa lớp 11 SGK trang 45
Khi hoà chảy 30,0g tất cả hổn hợp đồng và đồng (II) oxit trong 1,5 lít hỗn hợp axit nitric 1,00M (loãng) thấy bay ra 6,72 lít nitơ monooxit (đktc). Khẳng định hàm lượng phần trăm của đồng (II) oxit trong hỗn hợp, nồng độ mol của đồng (II) nitrat với axit nitric trong hỗn hợp sau phản bội ứng, hiểu được thể tích những dung dịch không cầm cố đổi.
Xem thêm: Top 19 Z Là Gì Trong Vật Lý Là Gì, Thể Loại:Đại Lượng Vật Lý
Lời giải:
n(HNO3) = 1.5. 1.00 = 1.50 (mol)
n(NO) = 6.72/ 22.4 = 0,3(mol)
PTHH:
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1)
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O (2)
Theo phương trình (1), n(Cu) = 3/2 x n(NO) = 3/2 x 0.3 = 0.45 mol
Gọi n(CuO) = y mol
Ta có: m(hỗn hợp) = m(Cu) + m(CuO) = 0.45 x 64 + 80y = 30,00
⇒ y = 0,015 ⇒ n(CuO) = 0.015 mol ⇒ m(CuO) = 0.015. 80 = 1.2g
(Hoặc m(CuO) = 30 - 0.45 x 64 = 1.2g)
%CuO = 1.2/30 x 100% = 4%
Theo pt (1), n Cu(NO3)2 = nCu = 0.45 mol
Theo pt (2), n Cu(NO3)2 = n(CuO) = 0.015 mol
⇒ Tổng nCu(NO3)2 = 0.45 + 0.015 = 0.465 mol
CM(Cu(NO3)2 = 0.465/ 1.5 = 0.31 (M)
Theo pt(1) n(HNO3) = 4 x n(NO) = 4 x 0.3 = 1.2 mol
Theo pt(2) n(HNO3) = 2 x n(CuO) = 2 x 0.015 = 0.03 mol
n(HNO3) dư = 1.5 - 1.2 - 0.03 = 0.27 mol
CM HNO3 = 0.27/ 1.5 = 0.18 (M)
Hy vọng qua những kiến thức trên, bạn đọc đã hiểu rõ muối nitrat là gì, ứng dụng muối nitrat với thành thạo các dạng bài tập muối nitrat tự cơ phiên bản đến nâng cao. Đừng quên truy vấn temperocars.com mỗi ngày nhằm không bỏ lỡ những bài học thú vị khác về môn Toán, Lý và Hóa học nhé! Chúc bạn có một quy trình học tập hiệu quả.