chúng ta đang cân nhắc màu của các hợp chất crom đề nghị không? làm sao hãy cùng temperocars.com đón xem nội dung bài viết này ngay dưới đây nhé, vị nó vô cùng thú vị cùng hay đấy!
XEM đoạn clip màu của các hợp chất crom trên đây.
Bạn đang xem: Màu của các hợp chất crom
1. Hợp chất crom (III)
1.1. Crom (III) oxit (Cr2O3)
– Là chất rắn, màu lục thẫm, không tan trong nước.
– Cr2O3 là 1 trong oxit lưỡng tính, tan trong axit với kiềm đặc
Cr2O3 + 6H+ → 2Cr3+ + 3H2O
Cr2O3 + 2OH- + 3H2O → 2
– Cr2O3 được dùng tạo color lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh.
1.2. Crom (III) hiđroxit (Cr(OH)3)
– Là hóa học rắn, color lục xám, ko tan trong nước.
– Cr(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính, chảy được trong hỗn hợp axit cùng dung dịch kiềm
Cr(OH)3 + NaOH → Na
Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O
– Điều chế Cr(OH)3
CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3NaCl
1.3. Muối bột crom (III)
– bởi ở trạng thái oxi hóa trung gian, ion Cr3+ trong hỗn hợp vừa có tính lão hóa (trong môi trường xung quanh axit), vừa bao gồm tính khử (trong môi trường kiềm)
2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn+
2CrO2- + 3Br2 + 8OH- → 2CrO42- + 6Br- + 4H2O
Hoặc: 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH- → 2CrO42- + 6Br- + 8H2O
– muối crom (III) có chân thành và ý nghĩa quan trọng trong thực tế, phèn crom-kali temperocars.com2(SO4)3.2H2O dùng làm thuộc da, làm cho chất nạm màu trong nghề nhuộm vải.
2. Hợp chất crom (VI)
2.1. Crom (VI) oxit (CrO3)
– Là hóa học rắn, màu đỏ thẫm
– CrO3 là một trong oxit axit, tính năng với nước chế tạo ra thành axit cromic H2CrO4 và axit đicromic H2Cr2O7
CrO3 + H2O → H2CrO4
2CrO3 + H2O → H2Cr2O7
Các axit này chỉ tồn tại trong dung dịch.
– tính chất oxit axit của CrO3 được biểu đạt rõ qua làm phản ứng với kiềm
CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O
– CrO3 có tính oxi hoá mạnh, bốc cháy khi tiếp xúc cùng với C, S, P, C2H5OH,…
2.2. Muối cromat (CrO42-) đicromat (Cr2O72-)
– các muối cromat với đicromat là hồ hết hợp chất bền lâu hơn so với những axit cromic với đicromic.
– các muối cromat với đicromat tất cả tính lão hóa mạnh, đặc biệt trong môi trường axit.
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O
– muối bột CrO42-: tất cả màu vàng, muối bột Cr2O72- gồm màu da cam. Nhì muối này mãi sau trong dung dịch ở trạng thái cân nặng bằng, tuỳ trực thuộc vào pH của môi trường
2CrO42- + 2H+
Qua cân đối hoá học tập trên, ta nhấn thấy:
+ Thêm OH- thì cân bằng chuyển dịch về bên trái làm cho loãng nồng độ ion CrO42-
Cr2O72- + 2OH- → 2CrO42- + H2O
⇒ dung di chuyển từ color cam sang màu sắc vàng
+ Thêm H+ (mạnh) thì cân đối chuyển dịch trở về bên cạnh phải có tác dụng tăng độ đậm đặc ion Cr2O72-
2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
⇒ dung dịch rời từ màu rubi sang màu sắc cam
3. Mở rộng: Hợp hóa học crom (II)
3.1. Crom (II) oxit (CrO)
– CrO là một trong oxit bazơ, tính năng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng.
– CrO gồm tính khử, trong không khí dễ bị oxi biến thành Cr (III) oxit (Cr2O3).
Xem thêm: Mắt Kính Nhìn Xuyên Thấu - Kính Nhìn Xuyên Thấu Giá Tốt Tháng 4, 2022
2CrO + 1/2O2 → Cr2O3
3.2. Crom (II) hidroxit (Cr(OH)2)
– Cr(OH)2 là hóa học rắn color vàng.
– Cr(OH)2 là một trong những bazơ, tính năng với dung dịch axit
Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H2O
– Cr(OH)2 tất cả tính khử, trong bầu không khí thì Cr(OH)2 bị oxi hoá thành Cr(OH)3
4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3
– Điều chế Cr(OH)2 từ muối bột crom (II) và dung dịch kiềm (không gồm không khí)
CrCl2 + 2NaỌH → Cr(OH)2 ↓ + 2NaCl
3.3. Muối crom (II)
Muối crom (II) gồm tính khử mạnh
2CrCl2 + Cl2 → 2CrCl3
4CrCl2 + O2 + 4HCl → 4CrCl3 + 2H2O
Kết luận
Trạng thái thoái hóa +2 +3 +6 Hợp hóa học CrO Cr2O3 CrO3 tính chất axit – bazơ
Cr2+
Khử mạnh
Cr3+
Oxi hóa cùng khử vừa phải
CrO42-, Cr2O72-
Oxi hóa mạnh
Công khai: temperocars.com là website Tổng vừa lòng Ẩm Thực - trò chơi hay cùng Thủ Thuật số 1 VN, nằm trong Chocopie Vietnam. Mời thính mang đón xem.