Kí hiệu hóa học của thiếc

Nguyên tố hóa học thiếc là 1 trong bảy sắt kẽm kim loại cổ đại được loài fan biết đến. Kim loại này là 1 phần của đồng, gồm tầm quan trọng đặc biệt lớn. Hiện nay, nguyên tố hóa học thiếc đã hết nhu mong nữa, nhưng các đặc điểm của nó đáng được xem xét và phân tích chi tiết.

Bạn đang xem: Kí hiệu hóa học của thiếc

Một bộ phận là gì

Nó nằm ở vị trí thời kỳ lắp thêm năm, trong nhóm thứ bốn (phân team chính). Sự sắp xếp này cho rằng nguyên tố chất hóa học thiếc là 1 trong hợp hóa học lưỡng tính có khả năng thể hiện nay cả tính bazơ cùng tính axit. Cân nặng nguyên tử tương đối là 50, do vậy nó được xem như là một yếu tắc nhẹ.

Đặc thù

Nguyên tố hóa học thiếc là 1 chất dẻo, dễ dàng uốn, màu trắng bạc nhẹ. Lúc nó được sử dụng, nó mất đi độ bóng đẹp của nó, phía trên được xem như là một điểm chưa tốt về điểm lưu ý của nó. Thiếc là 1 trong những kim loại khuếch tán, vì vậy sẽ có được những trở ngại trong việc khai quật nó. Thành phần có ánh nắng mặt trời sôi cao (2600 độ), ánh sáng nóng chảy tốt (231,9 C), độ dẫn điện cao cùng tính dễ dàng uốn tuyệt vời. Nó có chức năng chống rách rưới cao.

Thiếc là 1 trong nguyên tố không tồn tại tính độc hại hại, không ảnh hưởng xấu đến cơ thể con người, do đó được yêu cầu trong cấp dưỡng thực phẩm.

Thiếc bao gồm đặc tính làm sao khác? Khi chọn yếu tố này để sản xuất chén bát đĩa và mặt đường ống dẫn nước, bạn không phải băn khoăn lo lắng về sự bình yên của mình.

Ở trong cơ thể

Điều gì khác đặc thù cho thiếc (một yếu tắc hóa học)? cách làm của nó được đọc như thế nào? Những vụ việc này được giải quyết và xử lý trong quy trình giảng dạy dỗ của trường. Trong khung hình chúng ta, thành phần này phía bên trong xương, đóng góp phần vào quá trình tái tạo nên mô xương. Nó được xếp vào loại bổ dưỡng đa lượng, bởi đó, để có một cuộc sống đầy đủ, một fan cần từ hai mang đến mười mg thiếc từng ngày.

Nguyên tố này đi vào khung người với số lượng to hơn cùng cùng với thức ăn, tuy vậy ruột hấp thụ không quá năm xác suất lượng hấp thụ, vị vậy khả năng ngộ độc là buổi tối thiểu.

Khi thiếu kim loại này, sự cách tân và phát triển chậm lại, mất thính giác, nhân tố của tế bào xương nuốm đổi, và triệu chứng hói đầu được quan gần kề thấy. Ngộ độc là do hấp thụ lớp bụi hoặc hơi của sắt kẽm kim loại này, cũng giống như các hợp hóa học của nó.

Các đặc thù cơ bản

Khối lượng riêng của thiếc có giá trị trung bình. Là kim loại có tính chống ăn mòn cao phải được sử dụng nhiều trong những ngành kinh tế tài chính quốc dân. Ví dụ, yêu cầu thiếc trong thêm vào đồ hộp.

Điều gì khác đặc trưng cho thiếc? việc sử dụng sắt kẽm kim loại này cũng dựa trên khả năng phối kết hợp các kim loại khác nhau, tạo thành một môi trường thiên nhiên chống chịu đựng với môi trường thiên nhiên xâm thực. Ví dụ, bản thân kim loại quan trọng để đóng góp hộp những vật dụng và đồ dùng trong nhà, và những chất hàn của nó cần thiết cho kỹ thuật vô con đường và điện.

Đặc trưng

Theo điểm sáng bên ngoài, sắt kẽm kim loại này tựa như như nhôm. Trong thực tế, sự kiểu như nhau giữa bọn chúng là không đáng kể, chỉ số lượng giới hạn bởi độ nhẹ với ánh kim loại, kĩ năng chống làm mòn hóa học. Nhôm thể hiện đặc điểm lưỡng tính, vì vậy nó dễ ợt phản ứng cùng với kiềm với axit.

Ví dụ, nếu axit axetic chức năng với nhôm thì sẽ xẩy ra phản ứng hóa học. Thiếc chỉ có khả năng tương tác với axit đặc mạnh.

Ưu điểm yếu kém của thiếc

Kim các loại này thực tiễn không được thực hiện trong xây dựng, vì chưng nó không có độ bền cơ học tập cao. Về cơ bản, chưa hẳn kim một số loại nguyên hóa học hiện đang được sử dụng, nhưng mà là các kim loại tổng hợp của nó.

Hãy thuộc nêu những điểm mạnh chính của kim loại này. Đặc biệt quan trọng là tính dễ dàng uốn, nó được thực hiện trong quá trình sản xuất các món đồ gia dụng. Ví dụ như chân đế, đèn làm bằng kim loại này trông siêu mất thẩm mỹ.

Lớp phủ thiếc chất nhận được giảm ma gần cạnh đáng kể, nhờ đó thành phầm được bảo đảm khỏi bị mài mòn sớm.

Trong số phần nhiều nhược điểm bao gồm của kim loại này, rất có thể kể đến thời gian chịu đựng nhẹ của nó. Thiếc không phù hợp để cấp dưỡng các thành phần và phần tử cần thiết lập trọng lớn.

Khai thác kim loại

Thiếc nóng chảy ở ánh sáng thấp, nhưng vì khó tinh chiết nên kim loại này được xem là một hóa học đắt tiền. Do ánh sáng nóng rã thấp nên khi phủ thiếc lên mặt phẳng kim loại rất có thể tiết kiệm đáng kể năng lượng điện.

Cấu trúc

Kim loại có cấu tạo đồng nhất, mà lại tùy nằm trong vào nhiệt độ mà có thể có những pha khác nhau, khác nhau về quánh điểm. Trong những các chuyển đổi phổ đổi thay nhất của sắt kẽm kim loại này, chúng tôi lưu ý đến biến thể β tồn tại làm việc nhiệt độ đôi mươi độ. Độ dẫn nhiệt, ánh nắng mặt trời sôi của nó, là những đặc điểm chính của thiếc. Khi ánh nắng mặt trời giảm tự 13,2 C, một biến đổi tính α được hình thành, được gọi là thiếc xám. Dạng này không tồn tại tính dẻo và dễ uốn, có tỷ lệ thấp hơn, bởi vì nó tất cả một mạng tinh thể khác.

Trong thừa trình đổi khác từ dạng này thanh lịch dạng khác, sự đổi khác về thể tích được quan giáp thấy, vì bao gồm sự khác biệt về tỷ trọng, cho nên sự tiêu diệt sản phẩm thiếc xảy ra. Hiện tượng này được điện thoại tư vấn là "bệnh dịch thiếc". Đặc đặc điểm đó dẫn đến thực tế là diện tích sử dụng của kim loại bị bớt đáng kể.

Trong điều kiện tự nhiên, thiếc có thể được tra cứu thấy trong nguyên tố của đá dưới dạng thành phần vi lượng, không tính ra, bạn ta còn biết đến các dạng dưỡng chất của nó. Ví dụ, cassiterit chứa oxit của nó, và pyrit thiếc cất sulfua của nó.

Sản lượng

Quặng thiếc, trong số đó hàm lượng sắt kẽm kim loại không bên dưới 0,1%, được xem như là có triển vọng cho sản xuất công nghiệp. Tuy nhiên hiện tại, mọi mỏ này cũng đang rất được khai thác, trong số ấy hàm lượng kim loại chỉ là 0,01%. Để khai thác khoáng sản, các phương thức khác nhau được sử dụng, gồm tính cho các chi tiết cụ thể của mỏ, cũng tương tự sự đa dạng chủng loại của nó.

Về cơ bản, quặng thiếc được trình bày dưới dạng cát. Quy trình khai thác được giảm sút mức cọ liên tục, cũng giống như nồng độ của khoáng đồ vật quặng. Trở ngại hơn nhiều để trở nên tân tiến một mỏ chính, vì cần phải có thêm những cơ sở đồ dùng chất, tạo ra và vận hành các mỏ.

Tinh khoáng được vận động đến xí nghiệp chuyên luyện kim loại màu. Hơn nữa, bài toán làm giàu quặng lặp đi lặp lại, nghiền, tiếp nối rửa được thực hiện. Tinh quặng được phục hồi bằng phương pháp sử dụng những lò nung quánh biệt. Để phục hồi trọn vẹn thiếc, quy trình này được thực hiện nhiều lần. Ở quy trình tiến độ cuối, quy trình làm sạch ngoài tạp hóa học của thiếc thô được tiến hành bằng cách thức nhiệt hoặc điện phân.

Cách sử dụng

Là điểm lưu ý chính có thể chấp nhận được sử dụng thiếc, kĩ năng chống bào mòn cao của nó được phân biệt. Kim loại này, tương tự như các hợp kim của nó, là trong số những hợp chất bình ổn nhất liên quan đến những hóa hóa học mạnh. Rộng một nửa số thiếc được thêm vào trên nhân loại được sử dụng để làm sắt tây. Công nghệ này, nối sát với việc vận dụng một lớp mỏng thiếc bên trên thép, bước đầu được sử dụng để đảm bảo an toàn lon ngoài sự làm mòn của hóa chất.

Khả năng trải ra của thiếc được sử dụng để phân phối ống gồm thành mỏng tanh từ nó. Vày tính tạm bợ của sắt kẽm kim loại này với ánh sáng thấp, việc áp dụng nó trong nước khá hạn chế.

Hợp kim thiếc gồm độ dẫn nhiệt thấp hơn đáng chú ý so cùng với thép, vì chưng vậy chúng có thể được sử dụng để phân phối chậu rửa và bể tắm, cũng giống như sản xuất các phụ kiện dọn dẹp và sắp xếp khác nhau.

Thiếc phù hợp để sản xuất những vật dụng trang trí nhỏ tuổi và gia dụng, làm chén đĩa, tạo trang sức quý nguyên bản. Sắt kẽm kim loại mờ cùng dễ uốn nắn này, khi kết hợp với đồng, tự lâu đang trở thành một trong số những vật liệu thương yêu nhất của những nhà điêu khắc. Đồng phối hợp độ bền cao, khả năng chống ăn mòn hóa học với tự nhiên. Kim loại tổng hợp này đang được yêu cầu như một vật liệu trang trí và xây dựng.

Thiếc là 1 trong kim nhiều loại cộng hưởng âm. Ví dụ, lúc nó được kết hợp với chì, một kim loại tổng hợp được áp dụng để sản xuất các nhạc thay hiện đại. Chuông đồng đã làm được biết tới từ thời cổ đại. Để tạo ra ống đàn organ, tín đồ ta sử dụng kim loại tổng hợp của thiếc với chì.

Sự kết luận

Sự quan liêu tâm ngày càng tăng của nền sản xuất hiện đại đối với các sự việc liên quan liêu đến đảm bảo an toàn môi trường, cũng giống như các vụ việc liên quan đến bảo đảm an toàn sức khỏe cùng đồng, đã ảnh hưởng đến thành phần của vật tư được sử dụng trong cung ứng điện tử. Ví dụ, ngày càng có nhiều sự để ý đến công nghệ hàn ko chì. Chì là vật tư gây hại đáng kể cho sức mạnh con fan nên đã hết được thực hiện trong kỹ thuật điện. Yêu mong hàn được thắt chặt, và hợp kim thiếc bước đầu được áp dụng thay bởi chì nguy hiểm.

Thiếc nguyên chất thực tiễn không được thực hiện trong công nghiệp, vì có rất nhiều vấn đề cùng với sự trở nên tân tiến của "bệnh dịch thiếc". Trong các các nghành nghề dịch vụ ứng dụng thiết yếu của nguyên tố phân tán hiếm gặp này, chúng tôi nêu bật việc sản xuất dây hết sức dẫn.

Mạ thiếc nguyên hóa học lên các mặt phẳng tiếp xúc có thể chấp nhận được bạn tăng quá trình hàn, đảm bảo kim các loại khỏi quy trình ăn mòn.

Do quá trình biến đổi sang công nghệ không cất chì, những nhà cung cấp thép ban đầu sử dụng thiếc thoải mái và tự nhiên để phủ bề mặt tiếp xúc và bề mặt dẫn. Tùy lựa chọn này được cho phép bạn đã có được lớp phủ đảm bảo an toàn chất lượng cao với ngân sách chi tiêu phải chăng. Do không có tạp chất, công nghệ mới không chỉ là được xem là thân thiện với môi trường mà còn hoàn toàn có thể thu được hiệu quả tuyệt vời với chi tiêu phải chăng. Những nhà chế tạo coi thiếc là một trong kim loại văn minh và bao gồm triển vọng trong nghệ thuật điện cùng điện tử vô tuyến.

Mỗi nguyên tố hóa học của hệ thống tuần trả và những chất đơn giản và phức hợp do nó tạo thành thành là duy nhất. Chúng bao gồm đặc tính độc đáo, với nhiều các loại có góp sức đáng kể không thể từ chối đối với cuộc sống đời thường và sự mãi mãi của con bạn nói chung. Nguyên tố chất hóa học thiếc cũng không ngoại lệ.

Sự không còn xa lạ của những người dân với sắt kẽm kim loại này từ bỏ thời cổ đại. Nguyên tố hóa học này đóng góp một vai trò ra quyết định trong sự cải cách và phát triển của nền thanh lịch nhân loại, cho đến ngày nay, những đặc tính của thiếc được thực hiện rộng rãi.

Tin trong định kỳ sử

Đề cập trước tiên về kim loại này, như mọi fan tin trước đây, thậm chí có một số trong những đặc tính ma thuật, rất có thể được search thấy trong số văn phiên bản kinh thánh. Tin đóng góp một vai trò quyết định trong việc cải thiện cuộc sinh sống trong thời kỳ vật dụng đồng. Vào thời khắc đó, kim loại tổng hợp kim nhiều loại bền nhất nhưng một fan sở hữu là đồng, rất có thể thu được bằng cách thêm nguyên tố hóa học thiếc vào đồng. Trong vài chũm kỷ, phần đa thứ đều được thiết kế từ làm từ chất liệu này, từ phép tắc đến đồ vật trang sức.

Sau khi phát hiển thị các đặc điểm của sắt, kim loại tổng hợp thiếc không dứt được sử dụng, tất nhiên, nó không được áp dụng ở bài bản tương tự, cơ mà đồng, cũng tương tự nhiều kim loại tổng hợp khác của nó, thời nay được con người tiêu dùng tích cực. Trong nghề công nghiệp, technology và y học, cùng với muối của sắt kẽm kim loại này, ví dụ như clorua. Thiếc, chiếm được do liên can của thiếc cùng với clo, hóa học lỏng này sôi nghỉ ngơi 112 độ C, hòa tan tốt trong nước, chế tác thành hyđrat kết tinh và bốc sương trong không khí .

Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Nguyên tố chất hóa học thiếc (stannum thương hiệu Latinh là “stannum”, viết với cam kết hiệu Sn) Dmitry Ivanovich Mendeleev đang xếp đúng vào vị trí thứ năm mươi, trong chu kỳ luân hồi thứ năm. Nó có một vài đồng vị, thông dụng nhất là đồng vị 120. Sắt kẽm kim loại này cũng phía trong phân nhóm chính của tập thể nhóm thứ sáu, với cacbon, silic, germani và flerovi. Vị trí của nó dự kiến các đặc thù lưỡng tính, với thiếc có những đặc tính axit cùng cơ bản ngang nhau, sẽ tiến hành mô tả cụ thể hơn bên dưới.

Bảng tuần hoàn cũng cho thấy trọng lượng nguyên tử của thiếc, là 118,69. Thông số kỹ thuật điện tử 5s 2 5p 2, vào thành phần của các chất phức tạp cho phép kim một số loại thể hiện trạng thái lão hóa +2 với +4, chỉ nhường hai điện tử tự phân tầng p hoặc tứ từ s- cùng p-, làm cho trống trả toàn toàn thể cấp độ mặt ngoài.

Đặc tính năng lượng điện tử của phần tử

Theo số nguyên tử, không khí hạt nhân của nguyên tử thiếc cất tới năm mươi electron, chúng nằm tại năm mức, lần lượt, chúng được chia thành một số nút nhỏ. Hai đầu tiên chỉ tất cả s- và p-sublevels, và ban đầu từ sản phẩm công nghệ ba, có một bộ ba tách thành s-, p-, d-.

Chúng ta hãy coi xét cấu trúc bên ngoài, vì kết cấu của nó và chứa đầy các electron quyết định vận động hóa học của nguyên tử. Ở trạng thái không biến thành kích thích, nguyên tố biểu lộ hóa trị bởi hai; khi bị kích thích, một năng lượng điện tử sẽ đưa từ cấp độ s sang trọng một vị trí trống trong lever p-suble (nó có thể chứa tối đa ba điện tử chưa ghép đôi). Trong trường phù hợp này, thiếc thể thực trạng thái hóa trị và oxy hóa - 4, vì không tồn tại các electron ghép đôi, tức là không có gì giữ chúng ở các mức phân loại lại trong quá trình tương tác hóa học.

Kim nhiều loại chất đơn giản dễ dàng và các đặc điểm của nó

Thiếc là kim loại màu bạc, nằm trong nhóm dễ dàng nóng chảy. Kim loại mềm và kha khá dễ biến chuyển dạng. Một vài tính năng vốn có ở một kim nhiều loại như thiếc. ánh nắng mặt trời dưới 13,2 là ranh ma giới của quá trình thay đổi biến tính sắt kẽm kim loại của thiếc thành bột, kèm theo sự thay đổi màu sắc từ trắng bạc đãi sang xám với giảm khối lượng riêng của chất. Thiếc lạnh chảy sinh hoạt 231,9 độ và sôi ngơi nghỉ 2270 độ C. Kết cấu tứ giác kết tinh của thiếc trắng lý giải sự giòn tan đặc thù của sắt kẽm kim loại khi nó bị uốn cong cùng nung lạnh tại điểm uốn bằng phương pháp cọ xát những tinh thể của chất với nhau. Thiếc xám tất cả một syngony lập phương.

Tính hóa chất của thiếc có bản chất kép, nó tham gia vào cả làm phản ứng axit và bazơ, trình bày tính lưỡng tính. Kim loại tương tác với kiềm, cũng tương tự axit, chẳng hạn như sulfuric và nitric, và chuyển động khi phản ứng cùng với halogen.

Hợp kim thiếc

Tại sao hợp kim của chúng với một phần trăm nhất định của những thành phần cấu thành được sử dụng liên tiếp hơn nỗ lực vì kim loại nguyên chất? thực tế là hợp kim có các đặc tính cơ mà một sắt kẽm kim loại riêng lẻ không có, hoặc các đặc tính này dạn dĩ hơn những (ví dụ: dẫn điện, chống ăn uống mòn, thụ động hóa hoặc kích hoạt những đặc tính đồ vật lý và hóa học tập của kim loại, trường hợp cần, v.v.) . Thiếc (ảnh chụp một mẫu sắt kẽm kim loại nguyên chất) là một phần của những hợp kim. Nó có thể được sử dụng như một chất phụ gia hoặc chất cơ bản.

Cho đến nay, một số lượng to các hợp kim của sắt kẽm kim loại như thiếc vẫn được biết đến (giá của chúng rất khác nhau), cửa hàng chúng tôi sẽ để ý những kim loại tổng hợp được thực hiện và thịnh hành nhất (việc thực hiện các kim loại tổng hợp nhất định đang được đàm luận trong phần phù hợp hợp). Quan sát chung, hợp kim stannum tất cả các điểm sáng sau: độ dẻo cao, độ cứng với độ bền nhỏ thấp.

Một số ví dụ về hòa hợp kim

Các hợp chất tự nhiên đặc biệt quan trọng nhất

Thiếc tạo thành một trong những hợp chất tự nhiên - quặng. Kim loại tạo thành 24 hợp chất khoáng, đặc biệt quan trọng nhất đối với công nghiệp là oxit thiếc - cassiterit, tương tự như khung - Cu 2 FeSnS 4. Thiếc ở rải rác rưởi trong vỏ trái đất, và những hợp chất bởi nó tạo thành thành số đông có xuất phát từ tính. Muối bột của axit polyolic cùng thiếc silicat cũng được sử dụng vào công nghiệp.

Thiếc và khung người con người

Nguyên tố chất hóa học thiếc là một nguyên tố vi lượng về lượng chất trong khung hình con người. Sự tích tụ chính của nó là trong tế bào xương, nơi hàm lượng thông thường của kim loại đóng góp thêm phần vào sự cải cách và phát triển kịp thời của chính nó và vận động tổng thể của khối hệ thống cơ xương. Ngoại trừ xương, thiếc còn triệu tập ở mặt đường tiêu hóa, phổi, thận, tim.

Điều quan trọng đặc biệt cần xem xét là sự tích tụ vô số kim nhiều loại này hoàn toàn có thể dẫn đến ngộ độc nói phổ biến của cơ thể, với tiếp xúc vĩnh viễn thậm chí có thể dẫn đến bỗng biến ren bất lợi. Ngay sát đây, vấn đề này tương đối phù hợp, bởi trạng thái sinh thái xanh của môi trường khiến nhiều người mong muốn. Có khả năng cao bị lây truyền độc thiếc đối với cư dân của những siêu thành phố và những khu vực ở bên cạnh gần những khu công nghiệp. Thông thường, ngộ độc xảy ra thông qua sự tụ tập của muối hạt thiếc trong phổi, chẳng hạn như thiếc clorua và các chất khác. Đồng thời, thiếu thốn vi chất dinh dưỡng hoàn toàn có thể khiến trẻ đủng đỉnh lớn, bớt thính lực cùng rụng tóc.

Ứng dụng

Kim loại này có sẵn trên thị phần từ những lò luyện với công ty. Nó được tiếp tế dưới dạng thỏi, que, dây, hình trụ, cực dương được thiết kế từ một chất đơn giản tinh khiết như thiếc. Giá xê dịch từ 900 cho 3000 rúp mỗi kg.

Thiếc nghỉ ngơi dạng tinh khiết thi thoảng khi được sử dụng. Các hợp kim và hợp chất của nó được sử dụng chủ yếu - muối. Thiếc hàn được áp dụng trong trường hợp buộc các bộ phận không tiếp xúc với ánh sáng cao và sở hữu trọng cơ học mạnh, được làm bằng hợp kim đồng, thép, đồng, nhưng mà không được khuyến khích đến các phần tử làm bằng nhôm hoặc hợp kim của nó. Các đặc thù và điểm sáng của hợp kim thiếc được miêu tả trong phần tương ứng.

Lính được áp dụng để hàn vi mạch, trong trường hợp này, kim loại tổng hợp dựa trên kim loại như thiếc cũng rất lý tưởng. Bức hình ảnh mô tả quy trình áp dụng hợp kim chì-thiếc. Với nó, chúng ta cũng có thể thực hiện công việc khá tinh tế.

Do kỹ năng chống ăn mòn cao của thiếc, nó được áp dụng để tiếp tế đồ hộp sắt tây (tráng thiếc) - vật dụng hộp thực phẩm. Vào y học, rõ ràng là vào nha khoa, thiếc được dùng để làm trám răng. Đường ống trong công ty được bọc bởi thiếc, những ổ trục được làm bằng hợp kim của nó. Sự góp phần của chất này mang lại kỹ thuật điện cũng chính là vô giá.

Dung dịch nước của muối hạt thiếc như fluoroborat, sulfat cùng clorua được áp dụng làm hóa học điện phân. Ôxít thiếc là chất tráng men đến gốm sứ. Bằng phương pháp đưa những dẫn xuất thiếc khác nhau vào vật liệu nhựa và vật liệu tổng hợp, dường như như có thể làm giảm năng lực bắt lửa của chúng và vạc thải khói độc hại.

Tin(lat. Stannum), Sn, một nguyên tố hóa học thuộc đội IV của khối hệ thống tuần hoàn Mendeleev; số hiệu nguyên tử 50, cân nặng nguyên tử 118,69; kim loại trắng bóng, nặng, mềm cùng dễ uốn. Nguyên tố tất cả 10 đồng vị tất cả số khối 112, 114-120, 122, 124; hóa học sau có tính phóng xạ yếu; đồng vị 120 Sn là loại dịch vụ phổ biến nhất (khoảng 33%).

Tài liệu tìm hiểu thêm lịch sử. Hợp kim của O. Với đồng - đồng sẽ được biết đến vào thiên niên kỷ vật dụng 4 trước Công nguyên. E., và là sắt kẽm kim loại nguyên chất vào thiên niên kỷ thứ 2 trước Công nguyên. E. Trong nhân loại cổ đại, đồ gia dụng trang sức, chén đĩa và vật dụng được làm từ thiết bị trang sức. Xuất phát của thương hiệu "stannum" và "thiếc" không được xác lập bao gồm xác.

phân cha trong trường đoản cú nhiên. O. - một nguyên tố đặc thù của phần trên của vỏ trái đất, hàm vị của nó vào thạch quyển là 2,5 10 = 4% khối lượng, trong đá lửa bao gồm tính axit 3 10 = 4%, với ở sâu hơn cơ bản là 1,5 10 = 4%; thậm chí ít hơn O. Trong mantozơ. Mật độ O. Tương quan đến cả quá trình magma (granit có thiếc với pegmatit được làm giàu bằng O. đã được biết thêm đến) cùng với quy trình thủy nhiệt. Trong các 24 khoáng chất O. đang biết, 23 chất khoáng được có mặt ở ánh sáng và áp suất cao. Cực hiếm công nghiệp chính là cassiterit SnO 2, thấp hơn - stannin Cu 2 FeSnS 4 (xem. Quặng thiếc). Vào sinh quyển O. Thiên di yếu, vào nước biển khơi chỉ 3 10 = 7%; Thực thứ thủy sinh gồm hàm lượng oxy cao đã được biết thêm đến, mặc dù nhiên, xu hướng chung trong địa hóa của oxy vào sinh quyển là sự phân tán.

Các tính chất vật lý cùng hóa học. O. Bao gồm hai đồng phân đa chức. Mạng tinh thể của b-Sn thường thì (O. Trắng) là tứ giác bao gồm chu kì a = 5,813 , với= 3,176; tỷ lệ 7,29 G/cm 3. Ở ánh nắng mặt trời dưới 13,2 ° C cấu tạo lập phương a-Sn (màu xám O.) bất biến như kim cương; tỷ lệ 5,85 G/cm 3. Vượt trình thay đổi b đi kèm theo với sự biến hóa kim các loại thành bột (xem Hình. bệnh dịch thiếc), t pl 231,9 ° C, t cấp bách 2270 ° C. Thông số nhiệt độ co và giãn tuyến tính 23 10 = 6 (0-100 ° C); nhiệt riêng (0 ° C) 0,225 kj/(Kilôgam K), tức là 0,0536 phân/(G° C); độ dẫn sức nóng (0 ° C) 65,8 trang bị ba/(m K), có nghĩa là 0,157 phân/(cm·- giây° C); điện trở suất (20 ° C) 0,115 10 = 6 om· m, có nghĩa là 11,5 10 = 6 om· cmĐộ bền kéo 16,6 Mn/m 2 (1,7 kgf/mm 2)", độ giãn lâu năm 80-90%; Độ cứng Brinell 38,3-41,2 Mn/m 2 (3,9-4,2 kgf/mm 2) khi thanh O. Bị uốn cong, giờ đồng hồ kêu rắc rắc đặc trưng do ma sát lẫn nhau của các tinh thể.

Theo thông số kỹ thuật electron ngoại trừ cùng của nguyên tử 5 S 2 5P 2 O. Bao gồm hai tâm lý oxi hóa: +2 và +4; dòng sau ổn định hơn; Hợp chất Sn (P) là chất khử mạnh. Không khí thô và độ ẩm ở nhiệt độ độ lên đến mức 100 ° C thực tế không trở nên oxy hóa O.: nó được đảm bảo an toàn bởi một tờ màng mỏng, dĩ nhiên và um tùm của SnO 2. Trong quan hệ với nước sôi cùng lạnh, O. Là ổn định. Rứa điện cực chuẩn của O. Trong môi trường thiên nhiên axit là - 0,136 trong. O. đưa từ tự hiđro thoát khỏi dung dịch HCl loãng và H 2 SO 4 loãng trong lạnh, tạo thành SnCl 2 clorua cùng SnSO 4 sunfat, tương ứng. O. Tan hết trong H 2 SO 4 đặc nóng lúc đun nóng tạo thành thành Sn (SO 4) 2 cùng SO 2. Axit nitric loãng (O ° C) nguội chức năng với O. Theo bội phản ứng:

4Sn + 10HNO 3 u003d 4Sn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Khi đun nóng với HNO 3 sệt (khối lượng riêng rẽ 1,2-1,42 G/cm 3) O. Bị oxi hóa với việc tạo thành kết tủa của axit metatinic H 2 SnO 3, cường độ hiđrat hóa của nó rất có thể thay đổi:

3Sn + 4HNO 3 + N H 2 O u003d 3H 2 SnO 3 N H2O + 4NO.

Khi đun cho nóng oxi trong hỗn hợp kiềm đậm đặc, hiđro được giải phóng với hexahydrostannat được tạo thành thành:

Sn + 2KOH + 4H 2 O u003d K 2 + 2H 2.

Ôxy không khí phân loại ôxy, giữ lại một lớp màng SnO 2 trên bề mặt của nó. Về khía cạnh hóa học, SnO 2 đioxit hết sức bền, còn oxit SnO bị oxi hóa nhanh, fan ta thu được một bí quyết gián tiếp. SnO 2 hầu hết thể hiện tính axit, SnO - bazơ.

O. Không kết hợp trực tiếp cùng với hiđro; hiđrua SnH 4 được tạo thành bởi sự liên tưởng của Mg 2 Sn cùng axit clohydric:

Mg 2 Sn + 4HCl u003d 2MgCl 2 + SnH 4.

Nó là một loại khí độc ko màu t cấp bách -52 ° C; nó rất dễ vỡ, ở nhiệt độ phòng, nó phân bỏ thành Sn và H 2 trong tầm vài ngày, cùng trên 150 ° C - ngay lập tức. Nó cũng được tạo thành dưới tác dụng của hydro tại thời gian giải phóng thành muối O., ví dụ:

SnCl 2 + 4HCl + 3Mg u003d 3MgCl 2 + SnH 4.

Với các halogen, O. Cho các hợp chất bao gồm thành phần SnX 2 và SnX 4. Các chất thứ nhất là muối cùng trong dung dịch cung ứng các ion Sn 2+, hóa học thứ nhị (ngoại trừ SnF 4) bị thủy phân vì nước, nhưng lại hòa chảy trong chất lỏng cơ học không phân cực. Liên quan của O. Cùng với clo khô (Sn + 2Cl 2 = SnCl 4) tạo ra tetraclorua SnCl 4; Nó là một trong những chất lỏng ko màu, hòa tan xuất sắc lưu huỳnh, phốt pho, iốt. Trước đó, O. đang được loại bỏ khỏi các thành phầm đóng vỏ hộp không thành công bằng phương pháp sử dụng phản bội ứng trên. Hiện nay phương pháp này không được sử dụng rộng thoải mái do tính ô nhiễm và độc hại của clo với lượng oxy thất thoát cao.

Tetrahalit SnX 4 tạo ra thành các hợp chất phức tạp với H 2 O, NH 3, nitơ oxit, PCl 5, rượu, ete và nhiều hợp chất hữu cơ. Với những axit hiđro, các halogenua O. Tạo thành các axit phức tạp bền trong dung dịch, ví dụ như H 2 SnCl 4 với H 2 SnCl 6. Lúc pha loãng cùng với nước hoặc trung hòa, các dung dịch của clorua đơn giản dễ dàng hoặc phức tạp đều bị thủy phân, chế tác kết tủa trắng Sn (OH) 2 hoặc H 2 SnO 3 · N H 2 O. Với lưu hoàng O. Cho những muối sunfua ko tan trong nước và axit loãng: SnS màu sắc nâu cùng SnS 2 màu quà vàng.

Biên nhận với ứng dụng. Vận động sản xuất công nghiệp của O. được thực hiện nếu các chất của nó trong chất tạo vị là 0,01%, vào quặng 0,1%; thường xuyên là phần mười và đơn vị phần trăm. O. Trong quặng thường dĩ nhiên W, Zr, Cs, Rb, các nguyên tố đất hiếm, Ta, Nb và những kim loại có giá trị khác. Vật liệu thô sơ cấp được thiết kế giàu: chất định vị - hầu hết bằng trọng lực, quặng - cũng bằng trọng tải tuyển nổi hoặc tuyển nổi.

Nồng độ chứa 50-70% O. được đốt cháy để đào thải lưu huỳnh cùng được tinh chế ngoài sắt bằng chức năng của HCl. Nếu có lẫn tạp chất của wolframite (Fe, Mn) WO 4 cùng scheelite CaWO 4 thì dung dịch cô đặc được xử lý bằng HCl; sinh sản thành WO 3 · H 2 O tác dụng với NH 4 OH. Bằng cách nấu tung cô quánh với than vào lò năng lượng điện hoặc lò lửa, người ta thu được O. Thô (94-98% Sn), chứa các tạp chất Cu, Pb, Fe, As, Sb cùng Bi. Lúc được đưa thoát ra khỏi lò nung, sắt kéo sẽ được lọc ở nhiệt độ 500–600 ° C thông qua than ly hoặc ly tâm, bởi đó bóc tách được phần lớn của sắt. Phần sót lại của Fe cùng Cu được nhiều loại bỏ bằng cách trộn diêm sinh nguyên tố vào sắt kẽm kim loại lỏng; các tạp hóa học nổi lên dưới dạng sunfua rắn, được sa thải khỏi mặt phẳng của oxy. Trường đoản cú asen với antimon, oxy được tinh luyện theo cách tương tự như - bằng cách thêm nhôm, từ chì - với việc trợ góp của SnCl 2. Đôi lúc Bi cùng Pb bị cất cánh hơi vào chân không. Tinh chế năng lượng điện phân và kết tinh lại vùng kha khá hiếm lúc được áp dụng để chiếm được O trong sáng cao.

Khoảng 50% tổng lượng O. Là kim loại thứ cấp; nó được đem từ sắt tây truất phế thải, truất phế liệu cùng các hợp kim khác nhau. Tất cả tới 40% vàng được sử dụng để đóng hộp thiếc, và phần còn lại được dùng để làm sản xuất vật tư hàn, tệ bạc đạn và kim loại tổng hợp in. Hợp kim thiếc). Dioxit SnO 2 được sử dụng để chế tạo đồ tráng men với tráng men chịu nhiệt. Muối - natri stannit mãng cầu 2 SnO 3 3H 2 O được dùng để làm nhuộm vải. Crystalline SnS 2 ("vàng lá") là 1 phần của sơn bắt trước mạ vàng. Niobium stannide Nb 3 Sn là một trong những vật liệu khôn cùng dẫn được sử dụng nhiều nhất.

N. N. Sevryukov.

Độc tính của O. Và phần nhiều các links vô cơ của chính nó là nhỏ. Những vụ ngộ độc cung cấp tính vày nguyên tố O. được sử dụng rộng thoải mái trong công nghiệp thực tế không xảy ra. Các trường phù hợp ngộ độc lẻ tẻ được biểu hiện trong y văn, cụ thể là bởi giải phóng AsH 3 khi nước vô tình lọt vào hóa học thải có tác dụng sạch O. Ngoài asen. Công nhân của những nhà máy luyện thiếc, tiếp xúc thọ với bụi, những oxit của O. (cái hotline là O. đen, SnO) rất có thể phát triển bệnh bụi phổi, gần như công nhân tham gia tài xuất giấy thiếc đôi khi cũng có thể có trường vừa lòng mắc căn bệnh chàm mãn tính. Tetrachloride O. (SnCl 4 5H 2 O) ngơi nghỉ nồng độ của nó trong không khí trên 90 mg/m 3 kích thích đường hô hấp trên, khiến ho; dính vào da, O. Clorua gây loét. Một độc hại gây teo giật dũng mạnh là hydro stannous (stannomethane, SnH 4), nhưng tỷ lệ hình thành nó trong điều kiện công nghiệp là không đáng kể. Ngộ độc nặng khi ăn uống thực phẩm đóng hộp thọ ngày có thể liên quan tới việc hình thành SnH 4 trong đồ gia dụng hộp (do tác dụng của axit cơ học lên ​​đồ hộp mặt trong). Ngộ độc cung cấp tính với hydro tinous được đặc thù bởi teo giật, mất thăng bằng; cái chết là gồm thể.

Các hợp chất hữu cơ của O., đặc biệt là các hợp chất di- và trialkyl, có tác động rõ rệt đến hệ thần tởm trung ương. Tín hiệu ngộ độc với những hợp chất trialkyl: nhức đầu, ói mửa, chóng mặt, teo giật, liệt, liệt, rối loạn thị giác. Khá thường xuyên xuyên cách tân và phát triển hôn mê (xem. Hôn mê), xôn xao tim cùng hô hấp với công dụng tử vong. Độc tính của các hợp chất dialkyl của O. Bao gồm phần tốt hơn; vào hình hình ảnh lâm sàng của ngộ độc, các triệu triệu chứng tổn yêu mến gan và đường mật chiếm ưu thế. Phòng ngừa: tuân thủ các luật lệ về sức mạnh nghề nghiệp.

O. Như một cấu tạo từ chất nghệ thuật. Đặc tính đúc tốt vời, tính dễ uốn, dễ dàng uốn với máy giảm và màu trắng bạc đẳng cấp đã dẫn đến việc sử dụng O. Trong nghệ thuật và thẩm mỹ và thủ công. Ở Ai Cập cổ đại, quà được sử dụng để gia công đồ trang sức quý được hàn trên những kim loại khác. Từ vào cuối thế kỷ 13 Ở các nước Tây Âu, bình và đồ dùng nhà cúng làm bởi O. Xuất hiện, tương tự như bạc, cơ mà đường nét quyến rũ và mềm mại hơn, cùng với nét tự khắc sâu và tròn (chữ khắc, đồ trang trí). Vào nắm kỷ 16 F. Briot (Pháp) cùng K. Enderlein (Đức) bước đầu đúc bát, đĩa và cốc nghi lễ từ bỏ O. Với các hình hình ảnh phù điêu (áo khoác, thần thoại, thể các loại cảnh). Tro. Boole reviews O. Vào marquetry lúc trang trí nội thất. Ở Nga, các đồ vật làm bằng bạc tình (khung gương, vật dùng) trở nên thịnh hành vào cố gắng kỷ 17; ở chũm kỉ sản phẩm công nghệ 18 ngơi nghỉ phía bắc nước Nga, bài toán sản xuất khay đồng, nóng trà, hộp đựng thuốc hít, trang trí bằng thiếc bao phủ men, đã đạt đến đỉnh cao. Đến vào đầu thế kỷ 19. O. Tàu đang nhường chỗ cho việc công bằng, và việc thực hiện O. Như một gia công bằng chất liệu nghệ thuật trở nên hiếm hoi. Giá chỉ trị thẩm mỹ và làm đẹp của những vật dụng trang trí hiện đại làm bởi O. Là ở việc xác định rõ cấu tạo của đồ vật thể với độ sạch mặt phẳng như gương, đạt được bằng cách đúc nhưng mà không phải xử lý thêm.

Lít: Sevryukov N. N., Tin, trong sách: Bách khoa toàn thư về chất hóa học vắn tắt, tập 3, M., 1963, tr. 738-39; Luyện kim thiếc, M., 1964; Nekrasov B.V., Cơ phiên bản của chất hóa học Đại cương, xuất bạn dạng lần sản phẩm 3, tập 1, M., 1973, tr. 620-43; Ripan R., Chetyanu I., chất hóa học vô cơ, phần 1 - Hóa học các kim loại, trans. Tự rum., M., 1971, tr. 395-426; dịch nghề nghiệp, xuất bản lần trang bị 3, M., 1973; những chất vô ích trong công nghiệp, phần 2, xuất bạn dạng lần trang bị 6, M, 1971; Tardy, Les étspan> francais, pt. 1-4, P., 1957-64; Mory L., Schönes Zinn, Münch., 1961; Haedeke H., Zinn, Braunschweig, 1963.

- (ISO 4217) Mã thay mặt đại diện cho chi phí tệ với quỹ (tương tác) Mã đổ la représentation des monnaies et type de fonds (fr.) ... Wikipedia

Là dạng đồ vật chất dễ dàng nhất rất có thể nhận biết được bằng cách thức hóa học. Đây là những phần tử cấu thành của chất đơn giản và dễ dàng và phức tạp, là tập hợp những nguyên tử gồm cùng năng lượng điện hạt nhân. Điện tích của hạt nhân nguyên tử được xác định bởi số proton vào ... Trường đoản cú điển bách khoa Collier

Nội dung 1 thời đại trang bị đá cũ 2 Thiên niên kỷ 10 trước Công nguyên e. 3 thiên niên kỷ lắp thêm 9 trước Công nguyên ờ ... Wikipedia

Nội dung một thời đại thiết bị đá cũ 2 Thiên niên kỷ 10 trước Công nguyên e. 3 thiên niên kỷ máy 9 trước Công nguyên ờ ... Wikipedia

Thuật ngữ này có những ý nghĩa sâu sắc khác, xem fan Nga (ý nghĩa). Giờ đồng hồ Nga ... Wikipedia

Thuật ngữ 1:: dw Số ngày vào tuần. "1" tương ứng với có mang Thuật ngữ trang bị Hai từ các tài liệu khác nhau: dw DUT Sự khác hoàn toàn giữa Moscow cùng UTC, được biểu lộ bằng số nguyên số giờ Định nghĩa thuật ngữ tự ... ... Sách tham khảo từ điển về thuật ngữ của tài liệu quy chuẩn và kỹ thuật

Nước brom.

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 10 4S 2 4P 5.

Các electron hóa trị được in ấn đậm. Thuộc chúng ta nguyên tố p. Vì số lượng tử chính lớn số 1 là 4 và số electron ngơi nghỉ mức năng lượng ngoài thuộc là 7 phải brom ở ở chu kỳ luân hồi thứ 4, nhóm VIIA của Bảng tuần hoàn. Giản đồ tích điện của các electron hóa trị là:

Gecmani.

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 10 4S 2 4P 2.

Các electron hóa trị được in đậm. Thuộc họ nguyên tố p Vì số lượng tử chính lớn số 1 là 4 và số electron nghỉ ngơi mức năng lượng ngoài thuộc là 4, bắt buộc gecmani nằm ở chu kỳ luân hồi thứ 4, team IVA của Bảng tuần hoàn. Giản đồ năng lượng của những electron hóa trị là:

Coban.

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 7 4S 2.

Các electron hóa trị được in ấn đậm. Thuộc họ nguyên tố d. Coban nằm ở vị trí khoảng thời hạn thứ 4, đội VIIB của Bảng tuần hoàn. Giản đồ năng lượng của các electron hóa trị là:

Đồng.

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 10 4S 1.

Xem thêm: Đường Nguyễn Trãi ( Sắp Có Cầu Nguyễn Trãi Hải Phòng 2019, Báo Hải Phòng Điện Tử

Các electron hóa trị được in ấn đậm. Thuộc chúng ta nguyên tố d. Vì số lượng tử chính lớn nhất là 4 cùng số electron sinh hoạt mức năng lượng ngoài cùng là một nên đồng nằm ở chu kỳ luân hồi thứ 4, team I của Bảng tuần hoàn. Giản đồ năng lượng của những electron hóa trị có dạng.