A. Cacbon monooxit (CO)
I. đặc điểm vật lí
- Là hóa học khí không màu, không mùi, không vị, hơi khối lượng nhẹ hơn không khí, rất ít tan trong nước, hóa lỏng sinh sống -191,5oC, hóa rắn sinh sống -205,2oC, bền theo thời gian với nhiệt.
Bạn đang xem: Hóa 11 bài 16 lý thuyết
- Khí co rất độc.
II. Tính chất hóa học
- co là oxit trung tính không tạo ra muối: không chức năng với nước, axit và dung dịch kiềm ở điều kiện thường.
- Tính khử
Khi đốt nóng, khí teo cháy trong oxi hoặc trong ko khí, cho ngọn lửa màu sắc lam nhạt với tỏa nhiều nhiệt bắt buộc được thực hiện làm nhiên liệu.
Ở nhiệt độ cao, khí teo khử được nhiều oxit kim loại nên được sử dụng trong luyện kim để khử những oxit kim loại.
III. Điều chế
1. Trong phòng thí nghiệm
Khí teo được điều chế bằng phương pháp đun lạnh axit fomic (HCOOH) khi bao gồm mặt H2SO4 đặc:
2. Trong công nghiệp
- Khí teo được sản xuất bằng phương pháp cho tương đối nước trải qua than nung đỏ, chế tác thành khí than ướt, chứa trung bình khoảng 44% CO, còn lại là các khí không giống như CO2, H2, N2, ...
- Khí co còn được sản xuất trong những lò gas bằng cách thổi bầu không khí qua than nung đỏ: cacbon cháy thành cacbon đioxit, khi trải qua lớp than nung đỏ, CO2 bị khử thành khí CO, nhận được khí lò gas (khí than khô) vào đó CO thường chiếm khoảng tầm 25%, dường như còn có N2, CO2 và một lượng bé dại các khí khác.
B. Cacbon đioxit(CO2)
I. đặc thù vật lí
- Là chất khí ko màu, nặng cấp 1,5 lần không khí, tan rất hiếm trong nước: Ở đk thường, 1 lít nước hòa tan được một lít khí CO2.
- Ở ánh sáng thường, dưới áp suất 60 atm, khí CO2 sẽ biến thành chất lỏng không màu, linh động.
- Ở tâm lý rắn, CO2 tạo thành một khối trắng, gọi là “nước đá khô”, không nóng chảy nhưng mà thăng hoa, được dùng làm tạo môi trường thiên nhiên lạnh không tồn tại hơi ẩm.
II. Tính chất hóa học
Khí CO2 không cháy và không gia hạn sự cháy của khá nhiều chất, nên người ta hay sử dụng những bình sinh sản khí CO2 để dập tắt các đám cháy.
CO2 là oxit axit, khi tung trong nước sinh sản thành hỗn hợp axit cacbonic:
III. Điều chế
1. Trong phòng thí nghiệm
CO2 được điều chế bằng phương pháp cho dung dịch HCl tác dụng với đá vôi:
2. Vào công nghiệp
- Khí CO2 được tịch thu từ quy trình đốt cháy trọn vẹn than để cung ứng năng lượng mang lại các quy trình sản xuất khác.
- Khí CO2 được thu hồi từ quá trình chuyển hóa khí thiên nhiên, các sản phẩm dầu mỏ, ... ; quá trình nung vôi; quy trình lên men rượu từ con đường glucozơ.
C. Axit cacbonic cùng muối cacbonat
I. Axit cacbonic (H2CO3)
Axit cacbonicrất kém bền, chỉ vĩnh cửu trong dung dịch loãng, dễ dẫn đến phân bỏ thành CO2 và H2O. Vào dung dịch, axit này phân li hai nấc thành những ion
Axit cacbonic tạo thành hai các loại muối: muối cacbonat đựng ion (Na2CO3, CaCO3, ...); muối hiđrocacbonat cất ion
II. Muối cacbonat
1. Tính chất
a. Tính tan
Muối cacbonat của sắt kẽm kim loại kiềm, amoni và phần lớn các muối bột hiđrocacbonat dễ dàng tan trong nước. Muối cacbonat của kim loại khác ko tan trong nước.
b. Tính năng với axit
Muối cacbonat, cũng như muối hiđrocacbonat, tính năng dễ dàng với hỗn hợp axit, cho khí CO2 thoát ra.
c. Tính năng với hỗn hợp kiềm
Các muối hiđrocacbonat chức năng dễ dàng với dung dịch kiềm.
Xem thêm: 18 Chuyên Đề Bồi Dưỡng Toán 6 Violet Mới Nhất Năm 2022, Bồi Dưỡng Toán 6( Các Chuyên Đề)
d. Phản ứng sức nóng phân
Muối cacbonat th-nc của sắt kẽm kim loại kiềm bền với nhiệt. Muối hạt cacbonat th-nc của kim loại khác, tương tự như muối hiđrocacbonat, bị sức nóng phân hủy.
2. Ứng dụng
CaCO3 là thành phần thiết yếu của mỏ đá vôi, của vỏ nghêu sò, thạch nhũ … . CaCO3 là nguyên liệu cơ bạn dạng để nung thành vôi, cement, những nhà vật dụng vôi, cement những ở ngay sát nơi có nhiều đá vôi,