Bạn đang xem: Đơn vị của khối lượng mol
I - Mol là gì ?
Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử của hóa học đó.
Con số 6.1023 được gọi là số Avogaddro với kí hiệu số Avogadrolà N.
Ví dụ:
Một mol nguyên tử đồng là 1 trong lượng đồng tất cả chứaN nguyên tử Cu
Một mol nguyên tử kẽm là 1 trong lượng kẽm có chứa N nguyên tử Zn
Một mol phân tử hidro là 1 lượng khí hidro gồm chứa N phân tử khí H2
II - khối lượng Mol là gì ?
Khối lượng mol của một hóa học nào đó chính là cân nặng được tính bằng gam (g) của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.
Kí hiệu của cân nặng mol là M.
1. Bí quyết tính trọng lượng mol đơn chất
Khối lượng mol nguyên tử tuyệt phân tử của một đơnchất có cùng số trị cùng với nguyên tử khối tốt phân tử khối của hóa học đó.
Ví dụ trọng lượng mol
- khối lượng mol của Nguyên Tử Hidro là MH = 1 g/mol
- trọng lượng mol của Phân TửHidro là MH2 = 2 g/mol
- trọng lượng mol của nguyên tử oxi là MO = 16 g/mol
- khối lượng mol của phân tửoxi là MO2 = 32 g/mol
- khối lượng mol của lưu huỳnh là MS = 32
Khối lượng mol của Natri là MNa = 23
2. Giải pháp tính khối lượng mol của phù hợp chất, phân tử
Khối lượng mol của một phân tử, hòa hợp chấtbao gồm nguyên tử của khá nhiều nguyên tố khác nhau bằng tổng cân nặng mol số nguyên tử gồm trong phân tử chất đó.
Xét trường hợp bao quát với một vừa lòng chất bất kể nào kia được cấu trúc bởi 3 yếu tố hóa học có công thức chất hóa học là AaBbCctrong đó:
- A, B, C là yếu tố hóa học tạo nên hợp chất.
- a, b, c là số nguyên tử tương xứng với từng nguyên tố.
Vậy cân nặng mol của hợp hóa học trên được xem bằng phương pháp sau
Mhc = MA x a + MB x b + MC x c
Ví dụ: Tính cân nặng mol của hợp chất sau đây
- trọng lượng mol của phân tử nước có công thức chất hóa học H2O là MH2O = MH2 + MO=(1 x 2 + 16) = 18 g/mol.
- cân nặng mol của axit clohidric là MHCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
Lưu ý:
- Thường chạm chán nhiều cân nặng mol trong những bài tập tính toán
- Quy đổi trọng lượng ra mol để thống kê giám sát cho tiện
III - Thể tích mol của chất khí là gì ?
Thể tích mol của hóa học khí là thể tích chiếm vì chưng N phân tử của hóa học khí đó.
Người ta xác minh được rằng: Một mol của bất kì chất khí nào trong cùng đk về nhiệt độ và áp suất phần nhiều chiếm đa số thể tích bởi nhau. Giả dụ ở nhiệt độ 0oC và áp suất là một trong atm ( về sau viết tắt là đktc call là đk tiêu chuẩn) thì thể tích sẽ là 22,4 lít.
Như vậy, phần đông chất khí khác nhau thường có trọng lượng mol không tương đồng những thể tích mol của bọn chúng lại tương đương y giống hệt ở thuộc điều kiện.
Ví dụ:
Thể tích của một mol khí hidro bằng thể tích 1 mol khí oxi bởi thể tích 1 mol khí nitơ . . .
Ở điều kiện thông thường ( 20oC với 1 atm) thì 1 mol hóa học khí rất có thể tích là 24 lít.
Ở điều kiện tiêu chuẩn chỉnh (0oC với 1 atm) thì 1 mol khí rất có thể tích là 22,4 lít.
Các em lưu giữ hai đk trên nhằm sau này để ý khi làm những bài xích tập thống kê giám sát nhé.
Xem thêm: Thí Nghiệm Điều Chế C2H4 Được Điều Chế Từ, Tính Chất Hóa Học Của Etilen C2H4
IV - bài bác tập mol
Bài số 01: Em hãy tính số nguyên tử hoặc phân tử có trong mỗi lượng chất sau:
a. 2 mol nguyên tử nhôm
b. 3 mol phân tử H2
c. 0,25 mol phân tử NaCl
d. 0.004 mol phân tử H2O
Bài số 02: Em hãy tính khối lượng của:
a. 1 mol nguyên tử Clo cùng 1 mol phân tử Clo
b. 1 mol nguyên tử đồng với 1 mol phân tử đồng (II) oxit
c. 1 mol nguyên tử cacbon, 1 mol phân tử khí cacbon (II) oxit và 1 mol phân tử Cacbon đi oxit
Bài số 03: Em hãy tính thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn chỉnh của:
a. 1 mol phân tử CO2, 2 mol phân tử H2, 1,5 mol phân tử O2
b. 0,25 mol phân tử O2 và 1,25 mol phân tử N2
Bài số 04: Em hãy tính cân nặng của N phân tử số đông chất sau:
a. H2O
b. HCl
c. Fe2O3
d. C12H22O11
Hướng dẫn bài 04: trọng lượng của N phân tử thiết yếu là trọng lượng mol nhé các em.
V - tài liệu tham khảo
- Sách giáo khoa hóa học lớp 8 - NXB giáo dục - Mã số: 2H807T7