Crom được vận dụng khá rộng rãi trong ngành công nghiệp luyện kim, để tăng cường khả năng chống làm mòn và tiến công bóng mặt phẳng như: mạ crom, có tác dụng thuốc nhuộm và sơn, ...
Bạn đang xem: Crom có hóa trị 2 trong hợp chất nào
Vậy Crom gồm những đặc điểm hoá học tập và đặc điểm vật lý gì, và tại sao crom lại được ứng dụng phổ cập trong cuộc sống sản xuất, bọn họ hãy cùng mày mò qua nội dung bài viết dưới đây.
I. Cấu tạo và địa điểm của Crom vào bảng HTTH
- cấu hình e nguyên tử:
24Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1
24Cr2+: 1s22s22p63s23p63d4
24Cr3+: 1s22s22p63s23p63d3
- Vị trí: Cr trực thuộc ô 24, chu kì 4, đội VIB.
II. đặc thù vật lý cùng trạng thái thoải mái và tự nhiên của Crom
1. Tính chất vật lí của crom
- Crom có white color ánh bạc, rất cứng (cứng nhất trong những các kim loại, độ cứng chỉ kém kim cương), cạnh tranh nóng rã (tnc 18900C). Crom là kim loại nặng, có trọng lượng riêng là 7,2 g/cm3.
2. Trạng thái tự nhiên của Crom
- Crom bắt đầu tự nhiên là việc hợp thành của 3 đồng vị ổn định; Cr52, Cr53 và Cr54 với Cr52 là thông dụng nhất (83,789%).
- Crom là nguyên tố thịnh hành thứ 21 vào vỏ Trái Đất, chỉ tất cả ở dạng hợp hóa học (chiếm 0,03% cân nặng vỏ quả đất). Thích hợp chất phổ cập nhất là quặng cromit FeO.Cr2O3.
III. Tính chất hoá học của Crom - Cr
- Crom là sắt kẽm kim loại có tính khử táo bạo hơn sắt, gồm mức thoái hóa từ +1 mang đến +6, nhưng thịnh hành hơn cả là +2, +3, +6.
1. Crom tính năng với phi kim
- Ở ánh sáng thường trong ko khí, sắt kẽm kim loại crôm tạo nên màng mỏng dính crôm (III) oxit có cấu tạo mịn, bền bỉ bảo vệ. ở ánh sáng cao khử được nhiều phi kim.
- Crom tác dụng với Oxi: Cr + O2
4Cr + 3O2 → 2Cr2O3
- Crom chức năng với Clo: Cr + Cl2
2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3
2. Crom công dụng với nước
- Không chức năng với nước do bao gồm màng oxit bảo vệ.
3. Crom công dụng với axit
- Với hỗn hợp axit HCl, H2SO4 loãng nóng, màng axit bị phá huỷ, Cr khử được H+ trong hỗn hợp axit.
- Crom tính năng với axit HCl : Cr + HCl
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑
- Crom công dụng với axit H2SO4 : Cr + H2SO4
Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2↑
- Phương trình ion: 2H+ + Cr → Cr2+ + H2↑
* Lưu ý: Crôm tiêu cực với axit H2SO4 và HNO3 đặc, nguội.
IV. Hợp hóa học của Crom (II) - Cr2+
1. Crom (II) Oxit - CrO
- CrO là một oxit bazơ. Màu đen
- CrO bao gồm tính khử, trong không khí CrO dễ bị oxi hóa thành Cr2O3.
- dung dịch CrCl2 để ngòai bầu không khí lại chuyển từ màu xanh lam lịch sự màu lục
- CrCl2 trong dung dịch phân ly ra Cr2+ và Cl-. Ion Cr2+ tồn tại nghỉ ngơi dạng
- ngoài ra trạng thái thoái hóa +2 của Cr có tính khử mạnh, tức thì trong hỗn hợp CrCl2 bị oxi hóa bởi oxi không khí đưa thành CrCl3. Ion Cr3+ trong dung dịch tồn tại duới dạng
2. Crom (II) hidroxit - Cr(OH)2
- Cr(OH)2 là hóa học rắn, color vàng.
- Cr(OH)2 có tính khử, trong không khí oxi hóa thành Cr(OH)3
- Cr(OH)2 là một bazơ.
3. Muối crom (II)
- muối bột crom (II) bao gồm tính khử mạnh.
V. Hợp hóa học của Crom (III) - Cr3+
1. Crom (III) oxit - Cr2O3
- Cr2O3 có cấu tạo tinh thể, mu lục thẫm, có ánh nắng mặt trời nóng tan cao( 22630C)
- Cr2O3 là oxit lưỡng tính, rã trong axit và kiềm đặc.
- Cr2O3 được cần sử dụng tạo màu lục đến đồ sứ, trang bị thủy tinh.
2. Crom (III) hidroxit - Cr(OH)3
- Cr(OH)3 là hiroxit lưỡng tính, kết tủa nhầy, màu lục nhạt, tung được trong hỗn hợp axit và dung dịch kiềm.
+ Bị phân huỷ vì chưng nhiệt tạo thành oxit tương ứng:
2Cr(OH)3
* Ví dụ 1: Viết những phương trình phản ứng của Cr(OH)3 lần lượt cùng với Na2O2, H2O2, Cl2, Br2, NaOCl, PbO2, KMnO4 trong môi trường kiềm. (Cr3+ bị oxi hoá lên +6).
Cr(OH)3 +3Na2O2 → 2Na2CrO4 + 2NaOH + 2H2O
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 8H2O
2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10 NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8 H2O
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O
2Cr(OH)3 + 3NaOCl + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 3NaCl + 5H2O
2Cr(OH)3 + 3PbO2 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 3PbO + 5H2O
Cr(OH)3 + 3KmnO4 + 5KOH → K2CrO4 + 3K2MnO4 + 4H2O
* Ví dụ 2: mang đến NaOH mang lại dư vào dung dịch CrCl3, kế tiếp cho vào dung dịch thu đựợc một không nhiều tinh thể Na2O2, ta có các PTHH của phản bội ứng:
+ ban đầu xuất hiện tại kết tủa keo màu xanh da trời nhạt, lượng kết tủa tăng cao đến rất đại, bởi phản ứng:
CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaCl
+ Lượng kết tủa tung dần đến khi xong trong NaOH dư:
Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O
+ cho tinh thể Na2O2 vào dung dịch thu được, ta thấy dung dịch mở ra màu vàng bởi vì tạo muối hạt cromat:
2NaCrO2 + 3Na2O2 + 4H2O → 2Na2CrO4 + 4NaOH
3. Muối hạt crom (III)
- muối crom (III) có tính khử và tính oxi hóa.
- Muối Cr(III): CrCl3 màu tím, Cr2(SO4)3 màu hồng.
Chú ý: khi vào dung dịch, muối bột Cr(III) có màu tím-đỏ ở nhiệt độ thường và màu lục khi đun nóng.
- Trong môi trường thiên nhiên axit, muối crom (III) có tính oxi hóa bị Zn khử thành muối bột crom (II)
- Trong môi trường thiên nhiên kiềm, muối bột crom (III) bao gồm tính khử và bị hóa học oxi hóa bạo phổi oxi trở thành muối crom (VI).
Phương trình ion:
- Phèn crom-kali K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O có greed color tính, được dùng để làm thuộc da, làm chất nỗ lực màu trong nghề nhuộm vải.
VI. Hợp hóa học của Crom (VI) - Cr6+
1. Crom (VI) Oxit - CrO3
- CrO3 là chất oxi hóa hết sức mạnh. Một số hóa học vô cơ cùng hữu cơ như S, P, C, NH3, C2H5OH,... Bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3, CrO3 bị khử thành Cr2O3.
- CrO3 là oxit axit, khi chức năng với nước chế tạo ra thành tất cả hổn hợp axit cromic H2CrO4 và axit đicromic H2Cr2O7. Nhì axit này sẽ không thể tách ra ở dạng trường đoản cú do, chỉ mãi sau trong dung dịch. Nếu tách bóc ra ngoài dung dịch, chúng bị phân hủy thành CrO3.
2. Muối bột cromat với đicromat
- Ion cromat CrO42- có màu vàng. Ion đicromat Cr2O7 2- có màu domain authority cam.
- Trong môi ngôi trường axit, cromat (màu vàng), chuyển biến thành đicromat.(màu da cam)
- Trong môi trường kiềm đicromat.(màu domain authority cam), chuyển hóa thành cromat (màu vàng)
* Tổng quát:
- muối hạt cromat với đicromat bao gồm tính oxi hóa mạnh, bọn chúng bị khử thành muối bột Cr (III).
- (NH4)2Cr2O7 bị sức nóng phân theo phản nghịch ứng:
(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2↑ + 4H2O
- Phèn Crom : Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O
Cr2(SO4)3 + 6KOH → 2Cr(OH)3 + 3K2SO4
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O.
2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4
K2Cr2O7 + H2SO4 đặc → CrO3 + K2SO4 + H2O
VII. Điều chế Crom
- Cr2O3 được tách ra trường đoản cú quặng, tiếp nối điều chế crom bằng phương pháp nhiệt nhôm:
C2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3
VIII. Ứng dụng của Crom
- Các công dụng của crom
+ trong lĩnh vực luyện kim, để tăng cường khả năng chống ăn mòn và tấn công bóng bề mặt: như là 1 trong thành phần của hòa hợp kim, ví dụ điển hình trong thép ko gỉ để gia công dao, kéo.
+ Mạ crom, có tác dụng thuốc nhuộm cùng sơn, Làm hóa học xúc tác.
+ Cromit được thực hiện làm khuôn nhằm nung gạch, ngói.
+ những muối crom được sử dụng trong quá trình thuộc da.
+ Dicromat kali (K2Cr2O7) là một trong những thuốc thử hóa học.
IX. Bài bác tập Crom với hợp chất của Crom
Bài 1 trang 155 SGK Hóa 12: Viết phương trình hóa học của những phản ứng vào dãy gửi hóa sau:
Cr
* giải thuật bài 1 trang 155 SGK Hóa 12:
(1) 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3
(2) Cr2O3 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3H2O
(3) Cr2(SO4)3 + 6NaOH → 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4
(4) 2Cr(OH)3 Cr2O3 + 3H2O
Bài 2 trang 155 SGK Hóa 12: Cấu hình electron của ion Cr3+ là phương pháp nào?
A.
C.
* giải thuật bài 2 trang 155 SGK Hóa 12:
Đáp án: C.- cấu hình e của Cr là:
⇒ thông số kỹ thuật e của Cr3+ là:
Bài 3 trang 155 SGK Hóa 12: Các số oxi hóa đặc trưng của crom là phương án nào?
A. +2, +4, +6.
B. +2, +3, +6.
C. +1, +2, +4, +6.
D. +3, +4, +6.
* giải mã bài 3 trang 155 SGK Hóa 12:
Đáp án: B.+2, +3, +6.Bài 4 trang 155 SGK Hóa 12: Hãy viết công thức của một số trong những muối trong các số ấy nguyên tố crom
a) Đóng phương châm cation.
b) có trong nguyên tố của anion.
* lời giải bài 4 trang 155 SGK Hóa 12:
- Muối cơ mà crom vào vai trò của cation :
- Muối mà crom bao gồm trong thành phần của anion : K2Cr2O7, Na2CrO4
Bài 5 trang 155 SGK Hóa 12: Khi nung lạnh 2 mol natri đicromat tín đồ ta chiếm được 48 gam O2 và 1 mol crom (III) oxit. Hãy viết phương trình hóa học của phản bội ứng và xem xét natri đicromat đã bị nhiệt phân hoàn toàn chưa?
* lời giải bài 5 trang 155 SGK Hóa 12:
- Theo bài bác ra, ta có: nO2 = 48/32 = 1,5 (mol).
Số mol Na2Cr2O7 là: nNa2Cr2O7= 2/3.nO2 = 1 (mol).
- Phương trình hoá học của bội nghịch ứng:
* Trường vừa lòng 1: nhiệt độ vừa phải
4Na2Cr2O7 4Na2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2↑
2 1 1,5 (mol)
- Theo PTPƯ nNa2Cr2O7 = (1,5.4)/3 = 2 (mol).
⇒ Na2Cr2O7 đã bị phân bỏ hết.
* Trường hòa hợp 2: ánh sáng cao
2Na2Cr2O7 2Na2O + 2Cr2O3 + 3O2↑
1 1 1,5 (mol)
- Theo PTPƯ: nNa2Cr2O7 = (1,5.2)/3 = 1 (mol).
Xem thêm: Cho Hình Thang Cân Abcd Left(
- Theo bài xích ra: nNa2Cr2O7 = 2 (mol) ⇒ Na2Cr2O7 dư 1 mol buộc phải chưa bị nhiệt độ phân trả toàn.