CL LÀ KIM LOẠI HAY PHI KIM

I. đặc thù vật lý của Clo (Cl)

- Clo là chất khí độc, màu vàng lục, hương thơm xốc, nặng rộng không khí.

- Khí clo tan vừa đề xuất trong nước tạo thành nước clo có màu quà nhạt. Clo rã nhiều trong số dung môi hữu cơ.

- Trong tự nhiên clo bao gồm 2 đồng vị bền là 35Cl với 37Cl

- vị lớp e ngoại trừ cùng đã tất cả 7e yêu cầu clo là phi kim điển hình, dễ dìm thêm 1e (thành Cl-) biểu hiện tính oxi hóa khỏe khoắn (chỉ hèn F và O).

- trong những hợp chất, clo thường sẽ có mức thoái hóa -1; trong hợp chất với F hoặc O, clo còn tồn tại mức lão hóa +1; +3; +5; +7. Vì vậy trong một trong những phản ứng, clo còn có tính khử.

1. Clo công dụng với kim loại

- Clo (Cl) bội phản ứng với hầu như các kim đào thải Au cùng Pt → muối halogenua. Muối bột thu được hay ứng với khoảng hóa trị cao của kim loại.

- PTPƯ tổng quát: 2M + nCl2 → 2MCln

* Ví dụ:

2. Clo phản bội ứng cùng với hiđro tạo nên thành hiđro clorua

Cl2 + H2 

- Khí hiđro clorua HCl không màu và dễ tan trong nước.

- Trong làm phản ứng với kim loại và hiđro Clo đóng vai trò hóa học oxi hóa.

3. Clo tác dụng với nước

Cl2 + H2O 
 HCl + HClO

- Trong bội phản ứng với H2O Clo vừa đóng vai trò hóa học khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa.

4. Clo tác dụng với hỗn hợp kiềm

- Nếu dung dịch kiềm loãng ngoại

Cl2 + NaOH loãng, nguội → NaCl + NaClO + H2O (nước javen)

Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O

- Nếu hỗn hợp kiềm quánh nóng

3Cl2 + 6KOH 
 5KCl + KClO3 + 3H2O

5. Clo đẩy Brom và iot ngoài muối bromua và iotua (không đẩy được Florua)

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

Cl2 + 2KI → 2KCl + I2

6. Clo tính năng với những hợp chất bao gồm tính khử

Cl2 + NH3 → N2 + 6HCl (phản ứng được dùng để khử độc clo trong phòng thí nghiệm)

4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4

III. Điều chế Clo

1. Điều chế Clo trong chống thí nghiệm

- sử dụng chất oxihóa mạnh bạo như MnO2, KMnO4, KClO3 ,… tác dụng dung dịch HCl quánh hoặc muối bột Clorua

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

2. Điều chế Clo trong công nghiệp

- Điện phân dung dịch NaCl bao gồm màng ngăn bởi xốp cùng với điện cực dương bởi than chì với điện cực âm làm bởi sắt.

 2NaCl + 2H2O
 2NaOH + H2 + Cl2

IV. Bài bác tập về Clo (Cl)

Bài 5 trang 101 sgk hóa 10: Cân bằng những phương trình phản nghịch ứng lão hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bởi electron:

a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.

b) HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O.

c) HClO3 + HCl → Cl2 + H2O.

d) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O.

Lời giải bài 5 trang 101 sgk hoá 10:

a) 

b) 

c) 

d) 

Bài 7 trang 101 sgk hóa 10: Cần bao nhiêu gam KMnO4 và từng nào ml hỗn hợp axit clohiđric 1M để điều chế khí clo tác dụng với sắt, khiến cho 16,25g FeCl3?

Lời giải bài xích 7 trang 101 sgk hóa 10:

- Theo bài ra, ta có: nFeCl3 = m/M = 16,25/162,5 = 0,1 (mol)

- Phương trình chất hóa học của bội nghịch ứng:

3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3

Theo PTPƯ: nCl2 = (3/2).nFe = (3/2).0,1 = 0,15 (mol)

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Theo PTPƯ: nKMnO4 = (2/5).nCl2 = (2/5).0,15 = 0,06 (mol)

 nHCl = (16/5).nCl2 = (16/5).0,15 = 0,48 (mol).

 mKMnO4 cần = 0,06. 158 = 9,48 (g).

Xem thêm: Phương Trình Bậc Nhất Một Ẩn Và Cách Giải, Lý Thuyết Toán 8: Bài 2

Hy vọng cùng với phần khối hệ thống lại tính chất hóa học của Clo và bài tập ứng dụng nghỉ ngơi trên hữu ích với các em. đông đảo thắc mắc các em hãy để lại bình luận dưới nội dung bài viết để được hỗ trợ, giả dụ thấy bài viết hay các em hãy phân tách sẻ, chúc các em tiếp thu kiến thức tốt.

Follow Us

Có gì mới

Trending