Nhóm Halogen gồm các nguyên tố flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) cùng atatin (At). Vào đó, Atatin không chạm chán trong trường đoản cú nhiên, là yếu tắc phóng xạ.
Bạn đang xem: Cấu hình e của iot
Vậy nhóm halogen tại phần nào trong bảng hệ thống tuần hoàn? Lớp electron ko kể cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen bao gồm đẳng điểm gì? những phản tử halogen có cấu trúc như thế nào? đặc điểm vật lý, đặc điểm hóa học cơ bản của những nguyên tố halogen là gì? tại sao nào làm cho đặc điểm hóa học của các nguyên tố halogen chuyển đổi có quy luật?
I. Vị trí của nhóm halogen vào bảng tuần hoàn
Bạn vẫn xem: nhóm Halogen: Vị trí, thông số kỹ thuật electron, cấu tạo phân tử, Sự đổi khác tính hóa học Vật lý, chất hóa học của Halogen – Hóa 10 bài 21
– đội halogen Gồm các nguyên tố flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) với atatin (At). Atatin là nguyên tố phóng xạ, không chạm chán trong từ bỏ nhiên,
– những nguyên tố Halogen thuộc nhóm VIIA, đứng sinh sống cuối các chu kì, ngay lập tức trước những nguyên tố khí hiếm.
II. Thông số kỹ thuật electron nguyên tử, kết cấu phân tử của những nguyên tố halogen
– Nguyên tử halogen bao gồm 7e phần ngoài cùng (ns2np5)
– Ở tâm trạng tự do, 2 nguyên tử halogen góp thông thường một song electron cùng với nhau tạo ra một links cộng hóa trị không cực.
– Phân tử bao gồm dạng X2 (X – X)
– link của phân tử X2 không bền, dễ bị tách bóc thành 2 nguyên tử X.
– Trong phản nghịch ứng hoá học, những nguyên tử này rất hoạt động vì bọn chúng dễ thu thêm một eleetron, bởi đó đặc thù hoá học tập cơ bản của các halogen là tính oxi hoá mạnh.
III. Sự thay đổi tính chất của những nguyên tố đội Halogen
1. Sự chuyển đổi tính chất vật lý của các đơn chất.
Từ flo cho iot thì:
– Trạng thái: gửi từ thể khí sang thể lỏng với rắn
– màu sắc sắc: Đậm dần
– nhiệt độ sôi, nhiệt độ độ nóng chảy: Tăng dần
2. Sự biến hóa độ âm điện.
– Đô âm điện kha khá lớn
– Đi tự flo mang lại iot thì độ âm điện giảm dần
– Flo bao gồm độ âm điện lớn nhất nên trong toàn bộ các vừa lòng chất, chỉ bao gồm số oxi hóa -1.
– những nguyên tố halogen khác, bên cạnh số thoái hóa -1 còn có các số lão hóa +1; +3; +5; +7.
3. Sự biến hóa tính chất hóa học của những đơn chất
– Do các halogen tất cả lớp electron không tính cũng có cấu tạo giống như nhau (ns2np5) nên những đơn hóa học của haogen như thể nhau về tính hóa học hóa học cũng như thành phần cùng tính chất của những hợp chất vì chưng chúng tạo thành thành.
– Halogen là những phi kiem điển hình. Tính oxi hóa giảm dần từ bỏ flo cho iot.
– Đơn chất halogen oxi hóa được đa số các kim loại tạo thành muối halogenua, thoái hóa khí hiđro tạo nên những hợp chất khí không màu hiđro halogenua, hóa học khí này tung trong nước tạo ra dung dịch axit halogenhidric.
IV. Bài xích tập vận dụng về team halogen
* Bài 1 trang 96 SGK Hóa 10: Kim các loại nào sau đây tính năng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl2 cho cùng các loại muối clorua kim loại?
A. Fe. B. Zn. C. Cu. D. Ag.
* Lời giải:
– sắt kẽm kim loại Zn tính năng với dung dịch HCl loãng cùng với khí clo cho cùng một số loại muối clorua kim loại.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Zn + Cl2 → ZnCl2.
– kim loại sắt tác dụng với hỗn hợp HCl loãng và khí clo cho 2 loại muối clorua không giống nhau là FeCl2 và FeCl3.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3.
Ag, Cu không chức năng với hỗn hợp HCl.
* Bài 2 trang 96 SGK Hóa 10: Đặc điểm nào dưới đây không buộc phải là điểm sáng chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?
A. Nguyên tử chỉ có công dụng thu thêm 1e.
B. Tạo ra với hidro hợp chất có link cộng hóa trị gồm cực.
C. Có số thoái hóa – 1 trong những mọi thích hợp chất.
D. Lớp electron bên cạnh cùng của nguyên tử gồm 7 electron.
* Lời giải:
– Đáp án đúng: C. Gồm số lão hóa – 1 trong mọi đúng theo chất.
Trong toàn bộ các hợp hóa học F chỉ gồm số oxi hóa -1 do F bao gồm độ âm điện phệ nhất.
Các yếu tắc halogen khác ngoại trừ số oxi hóa -1 còn tồn tại các số thoái hóa +1; +3; +5; +7.
* Bài 3 trang 96 SGK Hóa 10: Đặc điểm nào tiếp sau đây là điểm lưu ý chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2,I2):
A. Ở đk thường là chất khí.
B. Tất cả tính oxi hóa mạnh.
C. Vừa bao gồm tính oxi hóa, vừa có tính khử.
D. Tính năng mạnh với nước.
* Lời giải:
– Đáp án đúng: B. Tất cả tính thoái hóa mạnh.
* Bài 4 trang 96 SGK Hóa 10: So sánh hầu như nguyên tố halogen về những mặt sau:
a) cấu tạo nguyên tử và cấu trúc phân tử.
b) tính chất vật lí.
c) tính chất hóa học.
* Lời giải:
So sánh hồ hết nguyên tố halogen về các mặt sau:
a) cấu trúc nguyên tử và cấu trúc phân tử:
• Giống nhau:
– Số lớp electron xung quanh cùng gồm 7e. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử halogen đều có 1 electron độc thân.
– Phân tử 2 nguyên tử, liên kết cộng hóa trị không cực.
– cấu hình electron phần bên ngoài cùng ns2np5.
• Khác nhau:
– nửa đường kính nguyên tử tăng đột biến từ flo đến iot.
– Số lớp electron tăng vọt từ flo mang lại iot.
– phần ngoài cùng của nhân tố flo là lớp thứ 2 nên không tồn tại phân lớp d. Nguyên tử clo, brom với iot bao gồm phân lớp d còn trống.
– Ở tinh thần kích thích, nguyên tử clo, brom hoặc iot rất có thể có 3, 5 hoặc electron độc thân.
– Độ âm điện giảm dần từ flo mang lại iot.
b) đặc thù vật lí
Trong nhóm halogen, tính chất vật lí biến đổi có quy luật: tâm trạng tập hợp, màu sắc sắc, ánh nắng mặt trời nóng chảy, ánh nắng mặt trời sôi,…
Từ flo đến iot ta thừa nhận thấy:
– trạng thái tập hợp: tự thể khí chuyển sang thể lỏng với thể rắn.
– màu sắc sắc: đậm dần
– ánh nắng mặt trời nóng tan và ánh nắng mặt trời sôi: tăng dần.
– Flo ko tan vào nước do nó phân diệt nước vô cùng mạnh, những halogen không giống tan tương đối ít trong nước cùng tan những trong một số dung môi hữu cơ.
c) đặc thù hóa học:
• giống nhau:
– vì lớp electron phần bên ngoài cùng có kết cấu tương trường đoản cú nhau (…ns2np5) nên các halogen khôn cùng giống nhau về đặc thù hóa học tập của đối kháng chất tương tự như về thành phần với tính chất của các hợp chất.
– Halogen tất cả ái lực cùng với electron lớn. Nguyên tử halogen X với 7 electron phần ngoài cùng thuận lợi thu thêm một electron để phát triển thành ion âm.
X + 1e → X–
– lão hóa được hầu hết các kim loại tạo muối bột halogennua.
• không giống nhau:
– tài năng oxi hóa của các halogen bớt dần từ flo đến iot.
– làm phản ứng với kim loại, với hidro, cùng với nước của các halogen cũng có khác nhau.
– Flo không miêu tả tính khử (không gồm số thoái hóa dương) còn các halogen khác tất cả tính khử cùng tính khử tăng mạnh từ flo đến iot.
* Bài 5 trang 96 SGK Hóa 10: Hãy cho thấy tính quy biện pháp của sự chuyển đổi của ánh sáng nóng chảy ánh sáng sôi, màu sắc sắc, độ âm năng lượng điện của yếu tắc halogen.
* Lời giải:
Quy qui định của sự chuyển đổi tính hóa học vật lí và độ âm điện của những halogen là:
– ánh nắng mặt trời nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng ngày một nhiều từ flo đến iot.
– màu sắc đậm dần từ flo cho iot.
– Độ âm điện sút dần trường đoản cú flo đến iot.
* Bài 6 trang 96 SGK Hóa 10: Nêu đặc thù hóa học cơ bản của các nguyên tố halogen. Giải thích chiều biến đổi của tính chất hóa học cơ bản đó trong nhóm.
* Lời giải:
Tính hóa chất cơ phiên bản của các halogen là tính lão hóa mạnh, các nguyên tử này rất hoạt động vì chúng dễ thu thêm một electron, tính oxi hóa của những halogen giảm dần trường đoản cú flo mang đến iot. Cũng chính vì tính oxi hóa bớt dần từ bỏ flo mang lại iot là do:
– Độ âm điện giảm dần từ bỏ flo cho iot.
– tự flo qua clo đến brom cùng iot, lớp electron không tính cùng càng xa hạt nhân hơn, bán kính nguyên tử tăng dần, lực hút của phân tử nhân cùng với electron ngoài cùng càng yếu hớn, làm cho cho kỹ năng nhận electron của halogen giảm dần.
* Bài 7 trang 96 SGK Hóa 10: Giải thích bởi sao các nguyên tố halogen không có ở trạng thái tự do thoải mái trong từ bỏ nhiên.
* Lời giải:
– những nguyên tố halogen không có ở trạng thái tự do trong vạn vật thiên nhiên do nguyên tử của những nguyên tố này hoạt động này vận động hóa học cực kỳ mạnh.
* Bài 8 trang 96 SGK Hóa 10: Cho một lượng solo chất halogen chức năng với Mg nhận được 19g magie halogenua. Cũng lượng 1-1 chất halogen đó tính năng với nhôm tạo nên 17,8g nhôm halogen. Khẳng định tên và trọng lượng đơn hóa học halogen nói trên.
* Lời giải:
Gọi X là kí hiệu nguyên tử khối của halogen; a là số mol của halogen X2
Phương trình chất hóa học của làm phản ứng:
Mg + X2 MgX2
a(mol) a(mol)
3X2 + 2Al 2AlX3
a(mol) (2/3)a (mol)
Theo PTPƯ với theo bài bác ra, ta có:
mMgX2 = a(24 + 2X) = 10 (*)
mAlX3 = (2/3)a(27 + 3X) = 17,8 (**)
– Giải hệ tự (*) và (**) ta được: X = 35,5
Vậy X là Clo.
Thế X = 35,5 vào (*) ta được:
Vậy khối lượng của halogen (Clo) là: mCl2 = n.M = 0,2.71 = 14,2 (g).
Xem thêm: Bài Văn Kể Về Ngày Đầu Tiên Đi Học Lớp 6, 7 ❤️️15 Bài Văn Kể Hay
Hy vọng với bài bác viết Nhóm Halogen: Vị trí, cấu hình electron, cấu trúc phân tử, Sự thay đổi tính hóa học Vật lý, chất hóa học của Halogen ở trên góp ích cho các em. Hầu hết góp ý và thắc mắc các em hãy để lại nhận xét dưới nội dung bài viết để thpt Sóc Trăngghi nhận và hỗ trợ, chúc những em học tốt.