Liên kết ion được hình thành vì lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái lốt (ion có điện tích dương và ion sở hữu điện tích âm).
Bạn đang xem: Cation kim loại là gì
Vậy link ion là gì? và link ion được hình thành như vậy nào? các ion cation cùng anion được hình cho nên sao? chúng ta cùng tìm hiểu qua bài viết này.
I. Sự có mặt ion Cation với Anion
Bạn đang xem: links ion sự hiện ra ion Cation, Anion và bài xích tập – hóa 10 bài bác 12
* Ion, Cation cùng Anion
a) Sự có mặt ion
– Nguyên tử trung hoà về điện. Lúc nguyên tử nhường nhịn hay thừa nhận electron, nó trở thành bộ phận mang điện hotline là ion.
b) Cation là gì?
– Các nguyên tử kim loại dễ dường (1, 2 hoặc 3) electron ở phần ngoài cùng để trở thành những ion mang (1, 2 hoặc 3) đơn vị chức năng điện tích dương, điện thoại tư vấn là cation.
M → Mn+ + ne
* Ví dụ: Sự có mặt ion Cation Liti
Li → Li+ + e
– các nguyên tử kim loại sinh sống lớp ngoài cùng gồm 1, 2, 3 electron phần lớn dễ nhường nhịn electron nhằm trở thành những ion dương.
Na → Na+ + e
Mg → Mg2+ + 2e
Al → Al3+ + 3e
• Cách call tên các cation: cation + tên kim loại
* Ví dụ: Na+ cation Natri.
c) Anion là gì?
– những nguyên tử phi kim dễ nhấn thêm (1, 2 hoặc 3) electron để phần ngoài cùng đạt đến thông số kỹ thuật bền của khí trơ tương xứng và trở thành các ion có (1, 2 hoặc 3) đơn vị điện tích âm, điện thoại tư vấn là anion.
X + ne → Xn-
* Ví dụ: Sự sinh ra ion Anion Flo
F + 1e → F–
– các nguyên tử phi kim tiện lợi nhận 1, 2, hoặc 3 electron để lớp bên ngoài cùng đạt đến cấu hình bền của khí trơ với trở thành các ion âm.
Cl + 1e → Cl–
O + 2e → O2-
• Cách gọi tên các Anion: Anion + tên cội axit (trừ O2- là anion oxit)
* Ví dụ: F– anion Florua.
II. Ion 1-1 nguyên tử cùng Ion đa nguyên tử
1. Ion 1-1 nguyên tử là gì?
– Ion đơn nguyên tử là các ion tạo cho từ một nguyên tử.
* Ví dụ: cation Li+, Na+, Mg2+, Al3+ và anion F–, S2-.
2. Ion nhiều nguyên tử là gì?
– Ion nhiều nguyên tử là phần lớn nhóm nguyên tử có điện tích dương hay âm.
* Ví dụ: cation amoni NH4+ anion hiđroxit OH– , anion sunfat SO42+.
III. Sự hình thành liên kết ION
1. Link ion là gì?
– Định nghĩa: links ion là links được hình thành bởi lực hút tĩnh năng lượng điện giữa những ion có điện tích trái dấu.
2. Điều kiện hình thành liên kết ion
– link ion được sinh ra giữa kim loại nổi bật và phi kim điển hình.
3. Đặc điểm của link ion
– không bão hòa và không định hướng.
* Ví dụ: Xét sự hình thành links ion trong phân tử NaCl. Nguyên tử mãng cầu (1s22s22p63s1) dường 1 electron cho nguyên tử Cl (1s22s22p6), bên cạnh đó nguyên tử Clo thừa nhận 1 electron của nguyên tử mãng cầu để biến đổi thành anion Cl– (1s22s22p63s23p6), rất có thể biểu diễn quá trình trên như sau:
– nhị ion được chế tác thành với điện tích ngược dấu hút nhau bởi lực hút tĩnh điện, làm cho phân tử NaCl:
Na+ + Cl– → NaCl
– link giữa cation Na+ và anion Cl– là liên kết ion.
– bội phản ứng hoá học trên rất có thể được màn trình diễn bằng phương trình hoá học tập sau:
IV. Tinh thể ION
1. Tinh thể NaCl
– Ở thể rắn, NaCl tồn tại bên dưới dựng tinh thể ion. Trong mạng tinh thể NaCl những ion Na+ và Cl– được phân bố luân phiên hầu như đặn trên các đỉnh của các hình lập phương nhỏ. Xung quanh từng ion đều có 6 ion ngược lốt gần nhau như hình sau:
2. Đặc điểm chung của hợp hóa học ion
– Tinh thể ion bền bỉ theo thời gian vững, khá rắn, khó lạnh chảy và khó cất cánh hơi. Vì lực hút tĩnh điện giữa những ion ngược vết trong tinh thể ion hết sức lớn.
* Ví dụ: ánh sáng nóng rã của NaCl là 8000C, của MgO là 28000C.
– những hợp hóa học ion thường tan các trong nước. Lúc nóng chảy và khi hoà tan trong nước, bọn chúng dẫn điện, còn nghỉ ngơi trạng thái rắn thì không dẫn điện.
V. Bài bác tập về liên kết ion
* bài 1 trang 59 SGK Hóa 10: Liên kết chất hóa học trong NaCl được xuất hiện là do.
A. Hai hạt nhân nguyên tử hút electron siêu mạnh.
B. Từng nguyên tử Na với Cl góp chung 1 electron.
C. Từng nguyên tử kia nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái vết hút nhau.
D. Na → Na+ + e ; Cl + e → Cl– ; Na+ + Cl– → NaCl.
Chọn giải đáp đúng nhất
° Lời giải bài bác 1 trang 59 SGK Hóa 10:
– Đáp án đúng: D.Na → Na+ + e ; Cl + e → Cl– ; Na+ + Cl– → NaCl.
* bài xích 2 trang 59 SGK Hóa 10: Muối ăn uống ở thể rắn là
A. Những phân tử NaCl
B. Các ion Na+ và Cl–
C. Các tinh thể hình lập phương: các ion Na+ và Cl– được phân bổ luân phiên hồ hết đặn trên từng đỉnh.
D. Những tinh thể hình lập phương: các ion Na+ và Cl– được phân bố luân phiên phần nhiều đặn thành từng phân tử riêng rẽ.
Chọn giải đáp đúng nhất.
° Lời giải bài xích 2 trang 59 SGK Hóa 10:
– Đáp án đúng: C. Những tinh thể hình lập phương: các ion Na+ và Cl– được phân bổ luân phiên đều đặn trên từng đỉnh.
* bài 3 trang 60 SGK Hóa 10: a) Viết cấu hình electron của cation liti (Li+) cùng anion oxit (O2-).
Xem thêm: Văn Tả Bạn Thân Lớp 6 Của Em, 75 Bài Văn Tả Bạn Thân Lớp 6 Hay Chọn Lọc
b) hầu hết điện tích nghỉ ngơi ion Li+ và O2- do đâu cơ mà có?
Hy vọng với nội dung bài viết về liên kết ion, sự hình thành ion Cation, Anion và bài tập sống trên hữu ích cho những em. Phần đông góp ý cùng thắc mắc các em sung sướng để lại bình luận dưới bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận với hỗ trợ, chúc các em tiếp thu kiến thức tốt.