Cách Nhận Biết Axit Mạnh Hay Yếu

Ở các lớp học tập trước các em đã có học về tính chất hoá học của Axit, bazo cùng muối, những em cũng đã biết được một số axit dũng mạnh như HCl, H2SO4, HNO3 axit yếu như H2S, H2CO3 bazo khỏe mạnh là NaOH, KOH,... 

Vậy bằng phương pháp nào họ phân biệt và xác định được axit làm sao mạnh, axit như thế nào yếu, bazo nào bạo gan và bazo như thế nào yếu chính là thắc mắc của nhiều các em học sinh. Để giải đáp vướng mắc đó, bài viết này họ cùng khám phá các căn cứ để xác định độ mạnh mẽ yếu của những axit với bazo.

Bạn đang xem: Cách nhận biết axit mạnh hay yếu

I. Axit là gì? biện pháp phân biệt và xác định Axit mạnh, Axit yếu?

1. Axit là gì?

• Định nghĩa axit:

+ Thuyết điện li: Axit là hóa học khi tan trong nước phân li ra ion H+.

+ Thuyết Bronsted: Axit là rất nhiều chất có tác dụng cho proton (ion H+).

• Axit với bazơ theo cách nhìn của Bronsted

- Axit gồm:

+ những axit vô cơ, hữu cơ: HCl, H2SO4, CH3COOH, (COOH)2,...

+ những kim một số loại ở dạng hiđrat hóa (trừ những ion Na+, K+, Ba2+ và Ca2+): Al(H2O)33+, Cu(H2O)22+,...

+ những ion: H+, NH4+, H3O+, RNH3+, HSO4-,...

2. Cách xác định axit mạnh, axit yếu

a) đối chiếu định tính tính axit của những axit

- hiệ tượng chung: Nguyên tử H càng linh động thì tính axit càng mạnh.

- Đối với những axit gồm oxi của và một nguyên tố: càng các O tính axit càng mạnh.

HClO 2 3 4

- Đối với axit của các nguyên tố trong cùng chu kì: thành phần trung tâm tất cả tính phi kim càng mạnh mẽ thì tính axit của axit càng to gan (các thành phần đều ở tại mức hóa trị cao nhất).

H3PO4 2SO4 4

- Đối cùng với axit của các nguyên tố trong cùng một đội nhóm A thì:

+ Axit không tồn tại oxi: tính axit tăng vọt từ bên trên xuống dưới:

HF - tăng)

+ Axit bao gồm O: tính axit giảm dần từ trên xuống dưới:

HClO4 > HBrO4 > HIO4 (do độ âm điện của X giảm dần)

- Với các axit hữu cơ RCOOH: (nguyên tử H được xem không có khả năng hút hoặc đẩy e)

+ Nếu cội R no (đẩy e) làm giảm tính axit. Gốc R no càng các nguyên tử C thì kĩ năng đẩy e càng mạnh: HCOOH > CH3COOH > CH3CH2COOH > CH3CH2CH2COOH > n-C4H9COOH.

+ Nếu nơi bắt đầu R hút e (không no, thơm hoặc có halogen...) sẽ làm cho tăng tính axit.

* Xét với nơi bắt đầu R tất cả chứa nguyên tử halogen:

+ Halogen tất cả độ âm điện càng lớn thì tính axit càng mạnh:

CH2FCOOH > CH2ClCOOH > CH2BrCOOH > CH2ICOOH > CH3COOH

+ nơi bắt đầu R tất cả chứa càng nhiều nguyên tử halogen thì tính axit càng mạnh:

Cl3CCOOH > Cl2CHCOOH > ClCH2COOH > CH3COOH

+ Nguyên tử halogen càng ở gần nhóm COOH thì tính axit càng mạnh:

CH3CH2CHClCOOH > CH3CHClCH2COOH > CH2ClCH2CH2COOH > CH3CH2CH2COOH

- với cùng 1 cặp axit/bazơ liên hợp: tính axit càng mạnh khỏe thì bazơ phối hợp của nó càng yếu và ngược lại.

- cùng với một phản ứng: axit khỏe mạnh đẩy được axit yếu hèn khỏi dung dịch muối (trường hòa hợp trừ một trong những đặc biệt).

b) so sánh định lượng tính axit của những axit

- với axit HX vào nước tất cả cân bằng:

HX ↔ H+ + X- ta có hằng số phân ly axit: KA

- KA chỉ nhờ vào nhiệt độ, thực chất của axit. Giá trị của KA càng to tính axit của axit càng mạnh.

II. Bazo là gì? phương pháp phân biệt và xác minh Bazơ mạnh, Bazơ yếu?

1. Bazơ là gì?

• Định nghĩa Bazo:

+ Thuyết năng lượng điện li: Bazơ là chất khi rã trong nước phân li ra ion OH-.

+ Thuyết Bronsted: Bazơ là rất nhiều chất có khả năng nhận proton (nhận H+).

• Bazơ gồm:

+ Oxit với hiđroxit của kim loại (trừ các oxit với hiđroxit lưỡng tính: Al2O3, Al(OH)3, ZnO, Zn(OH)2...).

+ những anion cội axit ko mạnh không hề H tất cả thể tách thành ion H+ (CO32-, CH3COO-, S2-, SO32-, C6H5O-...).

+ NH3 và những amin: C6H5NH2, CH3NH2...

2. Cách phân biệt và xác định Bazơ mạnh, Bazơ yếu?

a) so sánh định tính tính bazơ của những bazơ

- nguyên tắc chung: kỹ năng nhận H+ càng bự thì tính bazơ càng mạnh.

- với oxit, hiđroxit của những kim một số loại trong và một chu kì: tính bazơ sút dần từ trái thanh lịch phải.

NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 và Na2O > MgO > Al2O3

- Với các nguyên tố trực thuộc cùng một nhóm A: tính bazơ của oxit, hidroxit tăng cao từ bên trên xuống dưới.

LiOH 6H5)3N 6H5)2NH 6H5NH2 3 3NH2 3)2NH

- trong một bội nghịch ứng bazơ bạo phổi đẩy bazơ yếu khỏi muối.

- Axit càng khỏe khoắn thì bazơ phối hợp càng yếu cùng ngược lại.

b) so sánh định lượng tính bazơ của các bazơ

- với bazơ B trong nước có phương trình phân ly là:

B + H2O ↔ HB + OH- ta có hằng số phân ly bazơ KB.

- KB chỉ phụ thuộc thực chất bazơ với nhiệt độ. Quý giá KB càng to thì bazơ càng mạnh.

III. Hóa học lưỡng tính

- Định nghĩa:

+ Thuyết năng lượng điện li: hóa học lưỡng tính là chất trong nước rất có thể phân li theo cả mẫu mã axit cùng kiểu bazơ.

+ Thuyết Bronsted: hóa học lưỡng tính là phần lớn chất vừa có chức năng cho proton H+, vừa có tác dụng nhận proton H+.

- hóa học lưỡng tính gồm:

+ H2O, oxit với hiđroxit lưỡng tính (ZnO, Zn(OH)2, Al2O3, Al(OH)3, Cr2O3, Cr(OH)3 ...)

+ Aminoaxit, muối hạt amoni của axit cơ học (R(COOH)x(NH2)y, RCOONH4...)

+ Anion nơi bắt đầu axit không mạnh vẫn tồn tại khả năng bóc H+ (HCO3-, HS-, HSO3‑, H2PO4-, HPO42-...)

IV. Chất trung tính

- Là các chất không có tác dụng cho và nhận proton (H+).

- hóa học trung tính gồm:

+ Cation của bazơ mạnh: K+, Na+, Ca2+, Ba2+.

+ Anion của axit mạnh không hề H: Cl-, SO42-, Br-, I-, NO3-...

V. Sự kết hợp giữa các ion

- những dấu hiệu phân biệt axit, bazơ, lưỡng tính, trung tính qua sự phối hợp của các ion như sau:

 • các gốc axit của axit mạnh (Cl-, NO3- , SO42- ,...) và các gốc bazơ của bazơ to gan (Na+, K+, Ba2+, Ca2+) được coi là trung tính.

 • Các nơi bắt đầu axit của axit yếu hèn (ClO-, NO2- , SO32-,...) được xem là bazơ.

 • Các gốc bazơ của bazơ yếu (NH4+ , Al(H2O)3+) và các gốc axit (có H phân ly thành H+) của axit to gan được coi là axit.

Xem thêm: Soạn Bài Khái Quát Văn Học Việt Nam Lớp 12 Tập 1 Cơ Bản, Sách Giáo Khoa Ngữ Văn Lớp 12 Tập 1 Cơ Bản

 • Các cội axit (có H phân ly thành H+) của axit yếu: lưỡng tính.

Hy vọng với bài viết về cách xác định và sáng tỏ axit mạnh, axit yếu, bazơ mạnh, bazơ yếu hèn và bài xích tập vận dụng ngơi nghỉ trên giúp ích cho các em. Hầu hết góp ý và thắc mắc các em sung sướng để lại phản hồi dưới nội dung bài viết để temperocars.com ghi nhận và hỗ trợ, chúc các em học hành tốt!