Hóa trị của photpho có thể là 5. Kế bên ra, trong một vài hợp chất, photpho còn tồn tại hóa trị 3.
Bạn đang xem: Các số oxi hóa của photpho
II. Tính chất vật lí
Photpho rất có thể tồn trên ở một trong những dạng thù hình không giống nhau, nhưng đặc biệt hơn cả là photpho trắng cùng photpho đỏ.
1. Photpho trắng
- Là hóa học rắn trong suốt, white color hoặc khá vàng, trông giống hệt như sáp, có cấu trúc mạng tinh thể phân tử. Trong tinh thể, đông đảo phân tử P4nằm làm việc nút mạng và links với nhau bằng lực thúc đẩy yếu như hình vẽ:
- Mềm, dễ dàng nóng rã (tnc= 44,1oC).
- ko tan vào nước, tung trong một vài dung môi hữu cơ như C6H6, CS2, ... ;
- khôn cùng độc với gây rộp nặng khi rơi vào cảnh da.
- Bốc cháy trong bầu không khí ở ánh sáng trên 40oC, bắt buộc được bảo quản bằng phương pháp ngâm vào nước.
-Phát quang màu lục nhạt trong bóng về tối ở ánh nắng mặt trời thường.
- Khi đun cho nóng đến ánh sáng 250oC và không có không khí, photpho trắng chuyển dần thành photpho đỏ là dạng bền hơn.
2. Photpho đỏ
- Là hóa học bột màu sắc đỏ, dễ dàng hút ẩm và rã rữa, bền trong không khí ở nhiệt độ thường với không phạt quang trong trơn tối.
- ko tan trong những dung môi thông thường.
- Bốc cháy ở ánh nắng mặt trời trên 250oC.
- khi đun nóng không có không khí, photpho đỏ chuyển thành hơi, khi làm lạnh thì hơi đó ngưng tụ lại thành photpho trắng.
- Có cấu trúc polime cần khó rét chảy và khó bay hơi rộng photpho trắng.
III. Tính chất hóa học
Photpho là phi kim kha khá hoạt động. Photpho trắng chuyển động hóa học dạn dĩ hơn photpho đỏ. Trong số hợp chất, photpho bao gồm số lão hóa -3, +3 cùng +5. Vì chưng đó, khi thâm nhập phản ứng chất hóa học photpho thể hiệntính oxi hóahoặctính khử.
1. Tính oxi hóa
Tác dụng với 1 sốkimloại chuyển động tạo ra photphua kim loại.
2. Tính khử
Tác dụng với những phi kim chuyển động như oxi, halogen, lưu huỳnh,... Và những hợp chất bao gồm tính oxi hóa mạnh dạn khác.
Photpho cháy được trong ko khí lúc đốt nóng:
thiếu oxi:$4mathop Plimits^0 ext + ext 3O_2xrightarrowt^o2 ext mathop Plimits^ + 3 _2O_3$ điphotpho trioxit
dư oxi: $4mathop Plimits^0 ext + ext 5O_2xrightarrowt^o2 ext mathop Plimits^ + 5_2O_5$
điphotpho pentaoxit
Photpho tính năng dễ dàng cùng với khí clo khi đốt nóng
thiếu clo: $2mathop Plimits^0 ext + ext 3Cl_2xrightarrowt^o2 ext mathop Plimits^ + 3Cl_3$
photpho triclorua
dư clo: $4mathop Plimits^0 ext + ext 5Cl_2xrightarrowt^o2 ext mathop Plimits^ + 5Cl_5$
photpho pentaclorua
IV. Ứng dụng
- Photpho được dùng làm sản xuất axit photphoric, trong cung cấp diêm và sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói, ...
V. Trạng thái tự nhiên
- Trong tự nhiên và thoải mái có nhị khoáng vật bao gồm của photpho làphotphoritCa3(PO4)2vàapatit3Ca3(PO4)2.CaF2.Nước ta bao gồm mỏ apatit ở Lào Cai, một trong những mỏ photphorit sống Thái Nguyên, Thanh Hóa, ...
- ko kể ra, photpho gồm trong protein thực vật; vào xương, răng, bắp thịt, tế bào não, ... Của người và động vật.
Xem thêm: A) Phát Biểu Thức Của Định Luật Húc ): Nội Dung, Công Thức Và Ứng Dụng
VI. Sản xuất
Photpho đỏ được sản xuất bằng cách nung các thành phần hỗn hợp quặng photphorit (hoặc apatit), cát và than cốc ở 1200oC vào lò điện. Tương đối photpho bay ra được dừng tụ khi làm lạnh, đã thu được photpho trắng ở dạng rắn.