Dựa vào bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học, Men-đê-lê-ép (Mendeleev) vẫn dự đoán các tính chất của các nguyên tố còn chưa được phát hiện.
Bạn đang xem: Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều
Vậy bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học cấu tạo như chũm nào? có ý nghĩa sâu sắc gì? cách thu xếp và sự biến đổi tính hóa học hóa học của những nguyên tố vào bảng tuần hoàn như thế nào? họ cùng tìm hiểu qua bài viết dưới đây.
I. Qui định sắp xếp của các nguyên xuất sắc trong bảng tuần hoàn
- trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần dần của năng lượng điện hạt nhân nguyên tử.
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn
1. Ô nguyên tố cho biết điều gì?
- Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của thành phần đó.
- Số hiệu nguyên tử có trị số bởi số đơn vị điện tích phân tử nhân và bằng số electron vào nguyên tử.
- Số hiệu nguyên tử cũng là số sản phẩm tự của yếu tắc trong bảng tuần hoàn.
2. Chu kì trong bảng tuần hoàn
- Chu kì là dãy các nguyên tố nhưng nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
- Số thứ tự chu kì ngay số lớp electron.
- Bảng tuần trả hiện tất cả 7 chu kì, những chu kì 1, 2, 3 là chu kì nhỏ; những chu kì 4, 5, 6, 7 là chu kì lớn.
3. Nhóm trong bảng tuần hoàn
- team gồm những nguyên tố nhưng mà nguyên tử của chúng tất cả số electron phần bên ngoài cùng bằng nhau, vì thế có tính chắt tương tự nhau.
- Mỗi nhóm được xếp thành một cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. Bảng tuần hoàn bao gồm 8 đội A và 8 nhóm B.
- Số sản phẩm công nghệ tự của các nhóm A bằng số electron ở lớp bên ngoài cùng của nguyên tử trong team đó.
III. Sự biển đổi tính chất của những nguyên tố trong bảng tuần hoàn
1. Trong một chu kì
- Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ là 1 đến 8 electron.
- Tính kim loại của những nguyên tố bớt dần, bên cạnh đó tính phi kim tăng dần.
* Ví dụ: Chu kì 2 có 8 yếu tố từ Li mang đến Ne
- Số e lớp bên ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố tăng dần dần từ 1 đến 8
- Tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần. Đầu chu kì là kim nhiều loại mạnh cuối chu kì là phi kim mạnh.
2. Trong một nhóm
• Trong một nhóm, lúc đi từ trên xuống bên dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:
- Số lớp electron của nguyên tử tăng dần.
- Tính kim loại của các nguyên tố tăng đột biến đồng thời tính phi kim của những nguyên tố bớt dần.
* Ví dụ: Nhóm I gồm 6 yếu tắc từ Li đến Fr
- Số lớp electron tăng dần từ 2 cho 7. Số electron lớp không tính cùng của nguyên tử rất nhiều bằng 1.
- Tính kim loại của những nguyên tố tăng dần. Đầu nhóm là kim loại hoạt hễ mạnh cuối đội là kim loại hoạt hễ rất mạnh.
IV. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn
• Biết vị trí của yếu tố ta có thể suy đoán kết cấu nguyên tử và tính chất của nguyên tố.
* Ví dụ: Nguyên tố A bao gồm số hiệu nguyên tử là 17, chu kì 3, nhóm VIIA.
→ yếu tố A gồm số hiệu nguyên tử là 17, bắt buộc suy ra điện tích hạt nhân của nguyên tử A là 17+, nguyên tử A có 17 electron.
→ thành phần A ngơi nghỉ chu kì 3, đề xuất suy ra nguyên tử A có 3 lớp electron; nhóm VIIA suy ra phần bên ngoài cùng có 7e.
→ do ở ngay sát cuối chu kì 3 cần A là một phi kim mạnh, tính phi kim của A yếu hơn của nguyên tố phía bên trên nó trong cùng nhóm (là F có số hiệu nguyên tử là 9). mạnh hơn của yếu tắc trước nó trong thuộc chu kì (là S có số hiệu là 16) cùng nguyên tố đứng bên dưới nó trong cùng nhóm (là Br gồm số hiệu nguyên tử là 35)
• Biết cấu trúc nguyên tử của nguyên tố hoàn toàn có thể suy đoán địa chỉ và đặc thù nguyên tố đó.
* Ví dụ: Nguyên tố X bao gồm điện tích phân tử nhân là 11+, 3 lớp electron, phần bên ngoài cùng có một electron.
→ do nguyên tố X bao gồm điện tích phân tử nhân là 11+, 3 lớp electron và bao gồm 1e ở phần ngoài cùng, bắt buộc suy ra nhân tố X sinh sống ô 11, chu kì 3, nhóm IA.
→ Nguyên tố X là kim loại vì ở đầu chu kì.
V. Bài bác tập vận dụng
* bài xích 1 trang 101 SGK Hóa 9: Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy mang lại biết cấu trúc nguyên tử, tính chất kim loại, phi kim của những nguyên tố bao gồm số hiệu nguyên tử 7, 12, 16.
* Lời giải:
- trả sử nguyên tố A gồm số hiệu nguyên tử là 7 → A nằm trong ô số 7 trong bảng tuần hoàn, có điện tích phân tử nhân là 7+, có 7eletron
- phụ thuộc vào bảng tuần trả ta thấy nhân tố A nằm trong chu kì 2 → bao gồm 2 lớp eletron; thuộc team V → bao gồm 5 eletron phần bên ngoài cùng và phi kim.
- tương tự với 2 nguyên tố sót lại ta được kết quả trong bảng.
| Số hiệu nguyên tử | Cấu chế tạo nguyên tử | Tính chất | ||||
| Điện tích hạt nhân | Số e vào nguyên tử | Số lớp electron | Số e phần ngoài cùng | Kim loại | Phi kim | |
| 7 | 7+ | 7 | 2 | 5 | x | |
| 12 | 12+ | 12 | 3 | 2 | x | |
| 16 | 6+ | 6 | 3 | 6 | x |
* bài 2 trang 101 SGK Hóa 9: Biết X có kết cấu nguyên tử như sau : năng lượng điện hạt nhân là 11+, 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron. Hãy suy ra địa chỉ của X vào bảng tuần hoàn và đặc điểm hoá học cơ phiên bản của nó.
* Lời giải:
- Điện tích hạt nhân là 11+ bắt buộc số thứ tự của yếu tố là 11 ( ô số 11)
- gồm 3 lớp e ⇒ thuộc chu kì 3,
- có một e phần ngoài cùng ⇒ thuộc team I trong bảng tuần hoàn
→ Tên yếu tố là: Natri.
- Kí hiệu hóa học: Na.
- Nguyên tử khối: 23.
* bài 3 trang 101 SGK Hóa 9: Các yếu tố trong team I các là những sắt kẽm kim loại mạnh tương tự natri: chức năng với nước sản xuất thành dung dịch kiềm giải hòa hiđro, tính năng với oxi tạo thành oxit, tác dụng với phi kim khác tạo nên thành muối,... Viết những phương trình hóa học minh họa với kali.
Xem thêm: What Is Share Of Voice: Measuring On Social Media, Ppc, Seo & Pr
* Lời giải:
Phương trình hóa học:
- tác dụng với nước sinh sản dung dịch kiềm với giải phóng khí H2
2K + 2H2O → 2KOH + H2
- chức năng với oxi chế tạo thành oxit
4K + O2 → 2K2O
- tính năng với phi kim chế tác thành muối
2K + Cl2 → 2KCl
* bài xích 4 trang 101 SGK Hóa 9: Các nguyên tố team VII các là số đông phi kim mạnh tương tự clo (trừ At), tính năng với phần lớn kim nhiều loại tạo muối, tác dụng với hiđro tạo thành hợp hóa học khí. Viết phương trình chất hóa học minh họa với brom.
* Lời giải:
- Phương trình hóa học:
Br2 + 2K 2KBr
Br2 + H2 2HBr
Br2 + Cu CuBr2
* bài xích 5 trang 101 SGK Hóa 9: Hãy cho thấy thêm các bố trí nào dưới đây đúng theo chiều tính sắt kẽm kim loại giảm dần: