Các Dạng Bài Tập Chương Liên Kết Hóa Học Có Đáp Án, Phương Pháp Giải

Phương pháp giải các dạng bài xích tập chương links hóa học

Với phương pháp giải các dạng bài tập chương links hóa học Hoá học tập lớp 10 tổng hợp những dạng bài bác tập, bài tập trắc nghiệm gồm lời giải chi tiết với đầy đủ phương pháp giải, lấy ví dụ minh họa để giúp đỡ học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập links hóa học tập từ kia đạt điểm trên cao trong bài thi môn Hoá học lớp 10.

Bạn đang xem: Các dạng bài tập chương liên kết hóa học

Bài tập trắc nghiệm

Sự hình thành liên kết ion

A. Phương thức & Ví dụ

Lý thuyết và phương pháp giải

Cần nhớ đk và vệt hiệu nhận thấy phân tử có links ion.

- Điều khiếu nại hình thành link ion:

+ liên kết được hình thành giữa những nguyên tố có tính chất khác hẳn nhau (kim loại nổi bật và phi kim điển hình).

+ Quy ước hiệu độ âm điện giữa nhì nguyên tử links ≥ 1,7 là liên kết ion (trừ một số trường hợp).

- lốt hiệu cho biết phân tử có liên kết ion:

+ Phân tử hợp chất được xuất hiện từ kim loại điển hình (kim một số loại nhóm IA, IIA) cùng phi kim điển hình nổi bật (phi kim team VIIA cùng Oxi).

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Viết thông số kỹ thuật electron của Cl (Z = 17) và Ca (Z=20). Cho biết vị trí của chúng (chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn. Liên kết giữa canxi và clo vào hợp chất CaCl2 nằm trong loại liên kết gì? vị sao? Viết sơ vật hình thành liên kết đó.

Hướng dẫn:

Cl (Z = 17) : 1s22s22p63s23p5

Ca (Z = 20) : 1s22s22p63s23p64s2

Clo nằm tại ô số 17, chu kỳ luân hồi 3, nhóm VIIA.

Canxi nằm ở vị trí ô số 20, chu kỳ luân hồi 4, team IIA.

Liên kết trong hợp hóa học CaCl2 là links ion bởi Ca là sắt kẽm kim loại điển hình, Cl là phi kim điển hình.

Sơ đồ có mặt liên kết:

2Cl + 21e → 2Cl-

Ca → Ca2+ + 2e

Các ion Ca2+và Cl-tạo thành sở hữu điện tích trái dấu, chúng hút nhau bởi lực hút tĩnh điện, tạo ra thành hợp chất CaCl2:

Ca2+ + 2Cl- → CaCl2

Ví dụ 2: nhị nguyên tố M cùng X tạo thành hợp chất tất cả công thức là M2X. Cho biết:

- toàn bô proton trong phù hợp chất bởi 46.

- Trong phân tử nhân của M tất cả n - phường = 1, trong hạt nhân của X gồm n’ = p’.

- vào hợp chất M2X, yếu tố X chiếm phần khối lượng.

1. Tìm số hạt proton trong nguyên tử M và X.

2. Nhờ vào bảng tuần hoàn hãy cho thấy thêm tên các nguyên tố M, X.

3. Link trong hợp chất M2X là link gì? tại sao? Viết sơ vật dụng hình thành links trong hợp chất đó.

Hướng dẫn:

1. Tổng cộng proton vào hợp hóa học M2X bởi 46 buộc phải : 2p + p’ = 46. (1)

Trong hợp hóa học M2X, nguyên tố X chiếm trọng lượng nên:

39p’ = 8(2p + 1). (2)

Từ (1), (2) ta search được: phường = 19; p’ = 8.

2. M là kali (K) và X là oxi (O).

3. Link trong hợp hóa học K2O là liên kết ion do K là kim loại điển hình, O là phi kim điển hình.

Sơ đồ xuất hiện liên kết:

O + 2e → O2-

2K → 2K+ + 2.1e

Các ion K+và O2-tạo thành mang điện tích trái dấu, bọn chúng hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, sản xuất thành hợp chất K2O:

2K+ + O2- → K2O

Ví dụ 3:

a, Viết cấu hình electron của những nguyên tử A, B biết rằng:

- Tổng số các loại phân tử cơ bản trong nguyên tử A là 34. Số hạt với điện nhiều hơn số phân tử không với điện là 10.

- Kí hiệu của nguyên tử B là B.

b, links trong hợp hóa học tạo thành trường đoản cú A với B ở trong loại liên kết gì? bởi sao? Viết phương pháp của hợp chất tạo thành .

Hướng dẫn:

a, điện thoại tư vấn tổng số phân tử proton, nơtron, electron của nguyên tử A là P, N, E (trong đó p. = E).

Ta có: p. + N + E = 34 và phường + E - N = 10.

Từ đây kiếm được P = E = 11; N = 12.

Kí hiệu của nguyên tử B là B yêu cầu ZB = 9

Cấu hình electron của A, B:

A (Z = 11) : 1s22s22p63s1

B (Z = 9) : 1s22s22p5

b, links trong hợp chất giữa A với B là link ion do A là kim loại điển hình (nhóm IA), B là phi kim điển hình nổi bật (nhóm VIIA).

Sơ đồ hình thành liên kết:

A → A+ + 1e

B + 1e → B-

Các ion A+và B- tạo thành thành với điện tích trái dấu, chúng hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, chế tạo ra thành hợp chất AB:

A+ + B- → AB.

B. Bài xích tập trắc nghiệm

Câu 1. Xét những phân tử ion: LiCl, KCl, RbCl, CsCl. Link trong phân tử nào mang tính chất chất ion những nhất?

A. LiCl B. KCl C. RbCl D. CsCl

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 2. Cho độ âm điện: Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5). Hóa học nào dưới đây có liên kết ion ?

A. H2S, NH3. B. BeCl2, BeS.

C. MgO, Al2O3. D. MgCl2, AlCl3.

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 3. Nguyên tử Al tất cả 3 electron hóa trị. Kiểu liên kết hóa học nào được có mặt khi nó liên kết với 3 nguyên tử flo:

A. Liên kết kim loại.

B. Liên kết cộng hóa trị gồm cực.

C. Liên kết cộng hóa trị ko cực.

D. Links ion.

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 4. cho những hợp chất: NH3, H2O, K2S, MgCl2, Na2O, CH4, hóa học có liên kết ion là:

A. NH3, H2O, K2S, MgCl2 B. K2S, MgCl2, Na2O, CH4

C. NH3, H2O, Na2O, CH4 D. K2S, MgCl2, Na2O

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 5. thông số kỹ thuật electron của cặp nguyên tử nào sau đây rất có thể tạo links ion:

A. 1s22s22p3 với 1s22s22p5 B.1s22s1 và 1s22s22p5

C. 1s22s1 với 1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p1 và 1s22s22p63s23p6

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 6. cho 3 ion : Na+, Mg2+, F- . Search câu xác minh sai .

A. 3 ion bên trên có cấu hình electron tương đương nhau .

B. 3 ion trên có số nơtron khác nhau.

C. 3 ion trên gồm số electron đều nhau

D. 3 ion trên bao gồm số proton bởi nhau.

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 7. Trong dãy oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 . Mọi oxit có links ion là :

A. Na2O , SiO2 , P2O5 .B. MgO, Al2O3 , P2O5

C. Na2O, MgO, Al2O3 .D. SO3, Cl2O3 , Na2O .

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 8. cho những chất : HF, NaCl, CH4, Al2O3, K2S, MgCl2. Số chất có links ion là (Độ âm điện của K: 0,82; Al: 1,61; S: 2,58; Cl: 3,16 và O: 3,44; Mg: 1,31; H: 2,20; C: 2,55; F: 4,0) :

A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.

Lời giải:

Đáp án: D

Sự hình thành links cộng hóa trị

A. Phương pháp & Ví dụ

Lý thuyết và cách thức giải

-Liên kết cùng hóa trị được hình thành bởi cặp electron chung

-Khi viết công thức electron, bí quyết cấu tạo:

Giả sử nguyên tử A có n electron phần ngoài cùng thời điểm đó A sẽ giới thiệu (8 - n) electron nhằm góp chung, nhằm mục tiêu đạt mang đến 8 electron ở lớp ngoài cùng, có cấu hình electron bền giống như khí hiếm.

Lưu ý:

- Khi hai nguyên tử link mà trong các số ấy có một nguyên tử A đạt thông số kỹ thuật bền còn nguyên tử B kia không thì từ bây giờ A thực hiện cặp electron của nó khiến cho B dùng chung → hình thành link cho thừa nhận (hay phối trí) biểu diễn bằng → hướng về phía nguyên tử thừa nhận cặp electron đó.

- Khi có không ít nguyên tử đều hoàn toàn có thể đưa cặp electron ra đến nguyên tử không giống dùng chung thì ưu tiên đến nguyên tử nào bao gồm độ âm điện nhỏ hơn.

- khi viết công thức kết cấu (CTCT) của:

*Axit gồm oxi: theo trang bị tự

+ Viết gồm nhóm H – O

+ đến O của nhóm H – O link với phi kim trung tâm

+ sau đó cho phi kim trung tâm links với O còn lại nếu có.

*Muối:+ Viết CTCT của axit tương ứng trước.

+ tiếp đến thay H sống axit bằng kim loại.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1. nhờ vào hiệu độ âm điện những nguyên tố, hãy cho biết có loại links nàotrong những chất sau đây :

AlCl3, CaCl2, CaS, Al2S3?

Hướng dẫn:

Hiệu dộ âm điện CaCl2 : 2, 16 → links ion.

Hiệu độ âm điện AlCl3, CaS, Al2S3lần lượt là : 1,55 ; 1,58 ; 0,97 → link cộng

hóa trị có cực.

Ví dụ 2. X, A, Z là phần đa nguyên tố bao gồm số năng lượng điện hạt nhân là 9, 19, 8.

a) Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố đó.

b) Dự đoán link hóa học hoàn toàn có thể có giữa những cặp X cùng A, A và Z, Z và X.

Hướng dẫn:

a) 9X : 1s22s22p5 Đây là F bao gồm độ âm điện là 3,98.

19A : 1s22s22p63s23p64s1Đây là K gồm độ âm năng lượng điện là 0,82.

8Z: 1s22s22p4 Đây là O bao gồm độ âm điện là 3,44.

b) Cặp X với A, hiệu số độ âm điện là: 3,98 – 0,82 = 3,16 , có links ion.

Cặp A và Z, hiệu số độ âm điện là: 3,44 – 0,82 = 2,62, có links ion.

Cặp X cùng Z, hiệu số độ âm điện là: 3,98 – 3,44 = 0,54, có link cộng hóa trị có cực

B. Bài bác tập trắc nghiệm

Câu 1. Cho các hợp chất: NH3, Na2S, CO2, CaCl2, MgO, C2H2. Hợp chất có liên kết CHT là:

A. CO2, C2H2, MgO B. NH3.CO2, Na2S

C. NH3 , CO2, C2H2 D. CaCl2, Na2S, MgO

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 2. Liên kết cùng hóa trị vào phân tử HCl bao gồm đặc điểm

A. Gồm hai cặp electron chung, là liên kết đôi, không phân cực.

B. Có một cặp electron chung, là link đơn, ko phân cực.

C. Gồm một cặp electron chung, là links ba, có phân cực.

D. Có một cặp electron chung, là link đơn, phân cực.

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 3. lựa chọn câu đúng trong những câu dưới đây :

A. Trong link cộng hóa trị, cặp electron bình thường lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ tuổi hơn.

B. Liên kết CHT bao gồm cực được sản xuất thành thân 2 nguyên tử gồm hiệu độ âm năng lượng điện từ 0,4 đến nhỏ tuổi hơn 1,7.

C. Liên kết cộng hóa trị không cực được tạo cho từ những ngtử khác hoàn toàn nhau về tính chất hóa học,

D. Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử bự thì phân tử phân cực yếu.

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 4. Kiểu link nào được tạo nên thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay các cặp electron thông thường ?

A. Liên kết ion .B. Liên kết cộng hóa trị.

C. Links kim loại. D. Link hidro

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 5. Cho những phân tử : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr. Phân tử nào trong số phân tử bên trên có links cộng hóa trị không phân cực ?

A. N2 ; SO2 B. H2 ; HBr.

C.SO2 ; HBr. D. H2 ; N2 .

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 6. cho độ âm điện Cs: 0,79; Ba: 0,89; Cl: 3,16; H: 2,2; S: 2,58; F: 3,98: Te: 2,1 để khẳng định liên kết trong phân tử các chất sau: H2Te , H2S, CsCl, BaF2 . Hóa học có liên kết cộng hóa trị ko phân cực là:

A. BaF2. B. CsCl

C. H2Te D. H2S.

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 7. mang lại độ âm năng lượng điện Cs : 0,79 ; tía : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ; S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 nhằm xét sự phân rất của link trong phân tử những chất sau: NH3 , H2S, H2O, CsCl . Hóa học nào trong số chất trên có liên kết ion ?

A. NH3 B. H2O. C. CsCl. D. H2S.

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 8. link cộng hóa trị là:

A. Links giữa những phi kim cùng nhau .

B. Liên kết trong những số đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.

C.Liên kết được hình thành vị sự dùng chung electron của 2 nguyên tử không giống nhau.

D. Link được làm cho giữa 2 nguyên tử bởi những electron chung.

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 9. Trong những nhóm chất sau đây, team nào là hầu hết hợp hóa học cộng hóa trị:

A. NaCl, H2O, HCl B. KCl, AgNO3, NaOH

C. H2O, Cl2, SO2 D. CO2, H2SO4, MgCl2

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 10. links cộng hóa trị là liên kết giữa 2 nguyên tử vào phân tử bằng:

A. 1 cặp electron chung

B. 2 cặp electron chung

C. 3 cặp electron chung

D. 1 hay các cặp electron chung

Lời giải:

Đáp án: D

Cách viết công thức cấu trúc của các phân tử

A. Cách thức & Ví dụ

Lý thuyết và cách thức giải

- Viết cấu hình e của những nguyên tử sản xuất hợp chất

- Tính nhẩm số e mỗi nguyên tử góp chung = 8 – số e phần bên ngoài cùng

- Biểu diễn những e lớp bên ngoài cùng và những cặp e chung (bằng những dấu chấm) lên xung quanh kí hiệu nguyên tử ⇒ cách làm electron

- gắng mỗi cặp e chung bởi 1 gạch men ngang ta được bí quyết cấu tạo

Lưu ý:

-Khi nhị nguyên tử liên kết mà trong số đó có một nguyên tử A đạt cấu hình bền còn nguyên tử B kia chưa thì hôm nay A sử dụng cặp electron của nó để cho B dùng thông thường → hình thành link cho dìm (hay phối trí) biểu diễn bằng → hướng về phía nguyên tử nhận cặp electron đó.

-Khi có nhiều nguyên tử đều rất có thể đưa cặp electron ra đến nguyên tử khác dùng bình thường thì ưu tiên mang đến nguyên tử nào gồm độ âm điện nhỏ tuổi hơn.

-Khi viết công thức cấu tạo (CTCT) của:

*Axit gồm oxi: theo đồ vật tự

+ Viết tất cả nhóm H – O

+ mang đến O của nhóm H – O links với phi kim trung tâm

+ sau đó cho phi km trung tâm liên kết với O còn lại nếu có.

*Muối:

+ Viết CTCT của axit tương ứng trước.

+ sau đó thay H ở axit bằng kim loại.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1. trình bày sự hình thành liên kết cho nhận trong các phân tử với sau H3O+, HNO3

Hướng dẫn:

- Xét H3O+ ta gồm

- Xét phân tử HNO3

Sau lúc hình thành những liên kết cộng hóa trị, N (chứ chưa hẳn O) sẽ cho 1 cặp electron cho nguyên tử O thứ tía (đang thiếu 2e để đạt cấu hình khí trơ) hình thành links cho - nhấn .

Chú ý:

- cấu trúc phân tử và màn trình diễn với links cho dìm là để cân xứng với quy tắc bát tử.

- với nguyên tử cho cặp electron gồm 3 lớp trở lên, hoàn toàn có thể có hóa trị to hơn 4 phải còn trình diễn bằng link cộng hóa trị.

Ví dụ 2: Viết công thức cấu trúc của phân tử H2SO4 với HClO4 giúp thấy được quy tác bát tử chỉ đúng với một số trường phù hợp