Nội dung bài bác giảng trình diễn các thí nghiệm tìm thấy electron, hạt nhân, proton, nơtron và rõ ràng đặc điểm các loại hạt vào nguyên tử: Điện tích, khối lượng...

Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 10 bài 1: thành phần nguyên tử


1. Tóm tắt lý thuyết

1.1.Thành phần cấu trúc nguyên tử

1.2.Kích thước và cân nặng nguyên tử

2. Bài tập minh hoạ

3. Rèn luyện Bài 1 chất hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK với Nâng caoChương 1 bài xích 1

4.Hỏi đáp vềBài 1: yếu tắc nguyên tử


1.1.1.Electron

a. Sự đưa ra electron

Năm 1897, J.J. Thomson (Tôm-xơn, fan Anh ) vẫn tìm ra tia âm cực bao gồm những hạt nhỏ tuổi gọi là electron(e).

*

Hình 1:Sơ trang bị thí nghiệm của Tôm-xơn phát hiển thị tia âm cực

Kết luận:

Tia âm cực là chùm phân tử vật hóa học có cân nặng và hoạt động với gia tốc rất lớn.Tia âm cực là chùm hạt mang điện âm,phát ra từ rất âm ,các hạt tạo thành thành tia âm cực được call là những electron (ký hiệu là e).Electron xuất hiện ở số đông chất, electron làm cho lớp vỏ nguyên tử của phần nhiều nguyên tố hóa học.Tia âm cực bị lệch trong từ trường sóng ngắn và với điện tích âm.

b, Khối lượng, điện tích electron

me = 9,1094.10-31kg.qe = -1,602.10-19 C (coulomb) = -1 (đvđt âm, kí hiệu là – e0).1.1.2. Kết cấu hạt nhân nguyên tửNăm 1911, nhà đồ dùng lí tín đồ Anh Rutherford và các cộng sự cho những hạt a bắn phá một lá rubi mỏng.Từ đó nhận ra nguyên tử bao gồm đặc điểm:Cấu tạo nên rỗngChứa phần có điện tích dương, được hotline là hạt nhânKích thước của hạt nhân rất nhỏ dại so với form size của nguyên tửCác em chú ý quan liền kề mô phỏng thí nghiệm tìm ra electron trong clip sau đây:

Video 1: Thí nghiệm phát hiện ra hạt nhân nguyên tử

Kết luận:Nguyên tử kết cấu gồm hạt nhân với lớp vỏ nguyên tử (chứa những electron).Do nguyên tử trung hòa - nhân chính về điện yêu cầu số đơn vị điện tích dương của phân tử nhân bởi đúng số electron quay xung quanh hạt nhân.Khối lượng nguyên tử xấp xỉ khối lượng hạt nhân.1.1.3. Cấu trúc của hạt nhân nguyên tử

a. Sự đưa ra hạt proton.

Năm 1918, hạt proton được đưa ra có:Khối lượng: mp = 1,6726.10-27 kgĐiện tích: qp = + 1,6.10-19 C = e0Hạt proton là 1 trong những thành phần kết cấu của phân tử nhân nguyên tử. Quy ước: 1+

b) Sự đưa ra hạt nơtron

Năm 1932, Chadwick tìm ra hạt nơtron có:Khối lượng: mn(approx) mp = 1,6748.10-27 kgĐiện tích: qn = 0Hạt notron là 1 thành phần kết cấu của hạt nhân nguyên tử.

Xem thêm: 27 Câu Trắc Nghiệm Vật Lý 12 Chương 4 Có Đáp An, Trắc Nghiệm Vật Lý 12


1.2. Kích thước và khối lượng nguyên tử


1.2.1. Kích thướcĐể biểu thị kích thước nguyên tử người ta dùng đơn vị nanomet(nm) giỏi angstrom Å

1 nm = 10-9m ; 1 Å = 10-10m ; 1nm = 10Å

Nguyên tử nhỏ nhất là nguyên tử Hidro có nửa đường kính khoảng 0,053 nmĐường kính của phân tử nhân nguyên tử còn nhỏ dại hơn (vào khoảng 10-5 nm)Đường kính của electron và proton còn nhỏ hơn những ( vào tầm khoảng 10-8 nm)1.2.2. Khối lượng nguyên tửDo khối lượng thật của 1 nguyên tử quá bé, bạn ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử u (đvC).1 u = 1/12 trọng lượng 1 nguyên tử đồng vị cacbon 12 = 1,6605.10-27kg.m nguyên tử = mP + mN (Bỏ qua me)

*

Hình 2:Khối lượng cùng điện tích của những hạt làm cho nguyên tử


Bài 1:

Bán kính nguyên tử và trọng lượng mol nguyên tử fe lần lượt là 1,28 Ăngstrong cùng 56 g/mol .Tính trọng lượng riêng của Fe, hiểu được trong tinh thể, các nguyên tử Fe chiếm phần 74% thể tích, phần sót lại là rỗng.

Hướng dẫn:

Đổi 1,28 Ăngstrong = 1,28.10-8 cmKhối lượng 1 nguyên tử sắt = m = 56 / (6,02.1023) gamThể tích 1 nguyên tử fe = V = 4/3 . п. (1,28.10-8)3 cm3⇒ d = m / V = 10,59 gam / cm3Vì Fe chỉ chiếm khoảng chừng 74% thể tích tinh thể nên trọng lượng riêng thiệt sự của fe = 10,59 . 0,74 = 7,84 gam / cm3

Bài 2:

Nguyên tử Au có nửa đường kính và cân nặng mol nguyên tử theo lần lượt là 1,44A và 197 g/mol. Biết cân nặng riêng của Au là 19,36g /cm3 Hỏi các nguyên tử Au chiếm bao nhiêu xác suất trong tinh thể?

Hướng dẫn:

Đổi 1,44 Ăngstrong = 1,44.10-8 cmKhối lượng 1 nguyên tử Au = m = 197 / (6,02.1023) gamThể tích 1 nguyên tử Au = V = 4/3 . π . (1,44.10-8)3 cm3⇒ d = m / V = 26,179 g / cm3Gọi x phần trăm thể tích nguyên tử Au chiếm chỗ, khối lương riêng của Au = 19,36⇒ 26,179x = 19,36 = 0,7395 = 73,95%